【題目】按圖進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(A、BC、D均為惰性電極),可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是:

①工作一段時間后甲中溶液的pH上升,乙中溶液的pH下降;

BC兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。

      

組別

甲燒杯

NaOH溶液

NaCl溶液

H2SO4溶液

AgNO3溶液

乙燒杯

CuSO4溶液

AgNO3溶液

AgNO3溶液

CuCl2溶液

(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)溶液是________組。

(2)電極反應(yīng)式:B______________________;D___________________________。

(3)當(dāng)B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時,C極將析出______(填物質(zhì)名稱)的質(zhì)量為______g。

【答案】2 2Cl2e=Cl2 4OH4e=O2↑+2H2O 10.8

【解析】

(1)①甲槽是電解水,氫氧化鈉溶液pH増大, b電板是陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2;乙槽電解硫酸銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為: Cu2++ 2e- = Cu,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等,①不符合;

②甲槽是電解氯化鉀,氯化鉀溶液pH增大,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2;乙槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:4Ag++ 4e- = 4Ag,依據(jù)電子守恒可知,bc兩極.上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等,符合題意,②符合;

③甲槽是電解水,硫酸溶液pH減小,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2;乙槽電解硝酸銀溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:4Ag++ 4e- = 4Ag,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等,③不符合;

④甲槽是電解硝酸銀,溶液pH減小,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2;乙槽電解氯化銅溶液,溶液pH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為: Cu2++ 2e- = Cu,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等,④不符合;

答案為: ②;

(2)根據(jù)(1)的分析,各個電極反應(yīng)式如下:

A極: 2H++2e-= H2;

B極:2Cl2e=Cl2;

C極:4Ag++ 4e- = 4Ag;

D極:4OH--4e-=2H2O+O2;

故答案為:2Cl2e=Cl24OH--4e-=2H2O+O2;

(3)B極:2Cl2e=Cl2,當(dāng)B極上析出3.55g氯氣即0.05mol電解產(chǎn)物時,轉(zhuǎn)移電子是0.1mol,此時C極:4Ag++ 4e- = 4Ag,C極將析出0.1molAg,質(zhì)量是10.8g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的恒容容器中,充入1 mol A3 mol B,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g),若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,下列選項(xiàng)說法正確的組合是(  )

①用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s1

3 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol

3 sB的濃度為0.6 mol·L1

A. ①②B. ①③

C. ②③D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示原電池工作時,右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3。下列敘述正確的是(  )

A.左池中陰離子數(shù)目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-,轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.改變右池溶液的c(H),電流強(qiáng)度不變

D.左池電極反應(yīng)式:X42e=X2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是

A.25℃時,碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大

B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3 NaHCO3的熱穩(wěn)定性

D.常溫下,濃度均為0.1mol·L時的pHNaHCO3 Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。

(1)Fe3+的基態(tài)核外價電子排布式為_____,應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較 Fe 與同周期的 Mn 第三電離能(I3)的大。I3(Mn)______I3(Fe)(填>、<、=)。理由是______

(2)FeFe2+、Fe3+可以與 COSCN-、CN-H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)5 的熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn) 103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5 的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于 Fe(CO)5 說法不正確的是____。

A.Fe(CO)5 是分子晶體

B.Fe(CO)5 Fe 原子的配體與C22-互為等電子體

C.Fe(CO)5 σ 鍵與 π 鍵之比為 1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

CN-的電子式為_____。

H2NCONH2(尿素) N、C 原子的雜化方式分別為_____、______,組成尿素的 4 種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____,1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 鍵的數(shù)目為_____。

(3)NaCl MgO 都屬于離子化合物,NaCl 的熔點(diǎn)為 801.3 ℃,MgO 的熔點(diǎn)高達(dá) 2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7 屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為 a pm、b pm、c pm。如圖為沿 y 軸投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs 原子的數(shù)目為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D均為烴的衍生物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

A俗稱酒精;B是甲醛的同系物;C的分子式為C2H4O2。完成下列填空:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

2)下列能用來檢驗(yàn)B的試劑為________________。(雙選)

a.新制Cu(OH)2 b.銀氨溶液 c.紫色石蕊試液

3D的名稱為_______________;AC反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為_______________

4DCH3CH2CH2COOH互為_______________。

a.同系物 b.同分異構(gòu)體 c.同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由二氧化碳制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________ (較低溫度” “較高溫度任何溫度” )。

3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

CCO2H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量之比為1311

D.甲醇的百分含量不再變化

4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250 ℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

CM 點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大

D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下,試回答下列問題:

編號

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

20℃時,上述五種銀鹽飽和溶液中,Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號)____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定,滴定時,應(yīng)加入的指示劑是____

A.KBr BKI CK2S DK2CrO4

6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33

①在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1AlCl3CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時,可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(還含有不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是(  )

A.分子式為C21H20O3Cl2B.醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面

C.該有機(jī)物最多與6molH2加成D.在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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