【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2,判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A_____________B_____________。(填“能”或“不能”)

2)將純鋅片和純銅片圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:

①下列說(shuō)法正確的是_______________

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______________乙(填“>”、“<“或“=”)

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_____________。

【答案】不能 BD > Zn–2e-=Zn2+

【解析】

(1)原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),A為酸堿中和反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),故不能設(shè)計(jì)成原電池;B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:不能,能;

(2)①甲裝置是原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,乙裝置發(fā)生化學(xué)腐蝕;

A.甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,乙不是,故A錯(cuò)誤;

B.乙裝置中銅片不反應(yīng),也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極,所以銅片上沒(méi)有明顯變化,故B正確;

C.甲、乙中鋅片質(zhì)量都減少,故C錯(cuò)誤;

D.兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣,氫離子濃度都降低,所以溶液的pH均增大,故D正確,故答案選BD;

②原電池原理引起的腐蝕速度大于化學(xué)腐蝕的速度,甲中形成原電池,則產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙,故答案為:>

③構(gòu)成原電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn–2e-=Zn2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】祖母綠是四大名貴寶石之一,主要成分為Be3Al2Si6O18,含有微量的CrNi、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)Ni2+的電子排布式為_______________;寶石中Si的雜化方式是____。

2)成鍵元素電負(fù)性差值越大,化學(xué)鍵離子性百分?jǐn)?shù)越高,在鹵素與Al組成的化合物中,離子性百分?jǐn)?shù)最高的化合物是______(填化學(xué)式)。

3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點(diǎn)為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是______,加熱Cr(CO)6可得到高純度鉻粉和CO,反應(yīng)破壞的作用力類型為_________。

4)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(Δ表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填“>”“<”“=”),理由是___________________________

5氧化鎳晶胞如圖甲所示,A的原子坐標(biāo)參數(shù)為:(0,0,),則底面面心B的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

按圖乙所示無(wú)限拓寬延長(zhǎng),NiO可形成單層分子,氧離子和鎳離子均看著球體,其半徑分別為a pm、b pm單層分子截割出的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元在空間呈長(zhǎng)方體,則離子在長(zhǎng)方體內(nèi)的空間利用率為____________(列出計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如圖所示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. AB間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

B. B點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C. C點(diǎn)時(shí),c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

D. AD間任意一點(diǎn)都滿足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

元素符號(hào)化學(xué)式回答下列問(wèn)題:

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________

2)氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____________。

3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_____________,堿性最強(qiáng)的是_____________,呈兩性的氫氧化物是_____________。

4)寫(xiě)出①②③⑦對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是_____________,

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是1molCO(g)2molH2(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)過(guò)程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.使用催化劑后該反應(yīng)從放熱反應(yīng)變成了吸熱反應(yīng)

B.使用和不使用催化劑相比反應(yīng)的能量變化不同

C.1molCO(g)2molH2(g)中的化學(xué)鍵完全被破壞需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)2molH2(g)完全反應(yīng)生成1molCH3OH(g)會(huì)釋放出91kJ能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前國(guó)外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理普遍采用的一種方法是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2H2O。某組同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)若制取氨氣用A裝置,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;若制取氨氣用B裝置,則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是_____、_____;

2)用C裝置制取NO時(shí)用可抽動(dòng)的銅絲,其優(yōu)點(diǎn)是_____;其反應(yīng)的離子方程式為_____;

3)裝置⑦的作用可能是_____;

4)若進(jìn)入裝置⑤的NO896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),氨氣過(guò)量,最后收集到標(biāo)況下672mLN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蒽的結(jié)構(gòu)如圖所示,其8氯代物異構(gòu)體數(shù)目為 ( )

A. 13 B. 14 C. 15 D. 16

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請(qǐng)解釋其原因:_________

②第8分鐘時(shí),保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí),溶液的pH值約為_________

(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案