【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題:
(1)寫出四種元素的元素符號:X____ Y____ Z____ W____
(2)HYO3的酸性比HWO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W,你認(rèn)為這種看法是否正確___,說明理由__________________________________。
(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有漂白消毒殺菌作用,其化學(xué)式為________;化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸,會因保存不當(dāng)而變成黃色液體,其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體,劇烈反應(yīng),方程式為_____________________,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o色,但未見有渾濁現(xiàn)象,原因是______________。(寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
【答案】 H N O Cl 否 HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,不能證明非金屬性強(qiáng)弱。 HClO 濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于其中 C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2 HNO3 +NO (寫出此反應(yīng)即給分)( Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O )
【解析】試題分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素。由圖可知,X的原子序數(shù)和原子半徑均最小,則X為H元素。Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,則Y是N元素、Z是O元素;W的半徑大于Z,W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1,則W的最外層有7個(gè)電子,故W為第VIIA的Cl元素。
(1)X、Y、Z、W四種元素的元素符號分別為H、N、O、Cl;
(2)HNO3的酸性比HClO強(qiáng),有人據(jù)此認(rèn)為N的非金屬性強(qiáng)于Cl,這種看法不正確,因?yàn)?/span>HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,不能證明其非金屬性強(qiáng)弱。
(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有漂白消毒殺菌作用,則甲為次氯酸,其化學(xué)式為HClO;化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸,會因保存不當(dāng)而變成黃色液體,則乙為硝酸,因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于其中而顯黃色。把紅熱的木炭濃硝酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃) 4NO2↑+CO2↑+2H2O,將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o色,但未見有渾濁現(xiàn)象,原因是NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與石灰水反應(yīng)生成硝酸鈣,CO2不與硝酸鈣反應(yīng),故不變渾濁;瘜W(xué)方程式為3NO2+H2O=2 HNO3+NO 、Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O。
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【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率v(X)如下,其中反應(yīng)速率最快的是
A. v(C)=0.2mol(L·s) B. v(D)=6mol (L·min)
C. V(A)=4mol(L·min) D. v(B)=8mol(L·min)
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【題目】(多選)在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2 NM
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是( )
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌
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【題目】(一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列說法正確的是( )
容器 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)的措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,5g甲醇(CH3OH,液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式: .
(2)已知化學(xué)鍵的鍵能為:
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算 298K時(shí)C(s,石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)的焓變?yōu)?/span> .
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【題目】關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物,下列敘述正確的是
①具有臭雞蛋氣味的氣體 ②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體 ④是造成酸雨的主要物質(zhì)
A.②B.③C.①④D.③④
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【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是( 。
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③ B. ②④
C. ②③④⑤ D. ②④⑥
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