【題目】下列說法正確的是( )
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3 ↓+3H+
B. 為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C. 一定條件下使化學平衡向正反應方向移動,反應物的轉化率不一定增大
D. 升溫時,若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小,則表明該反應的ΔH>0
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是( )
A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是___,操作②的名稱是___。
(2)試劑a是___,固體B是___。(填化學式)
(3)生成沉淀A的離子反應方程式為:__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:___。
(4)該方案能否達到實驗目的:___。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)___。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數(shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-4
B. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
C. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體,δ(HA-)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中δ(HA-)=δ(A2-)
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【題目】認真分析物質的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將40gNaOH溶解于1L水中
B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是___,操作②的名稱是___。
(2)試劑a是___,固體B是___。(填化學式)
(3)生成沉淀A的離子反應方程式為:__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:___。
(4)該方案能否達到實驗目的:___。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)___。
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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【題目】氮元素是一種重要的非金屬元素,可形成多種化合物。試回答下列有關問題:
(1)①已知4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1對于該反應,改變某一反應條件,(已知溫度T2>T1)下列圖像正確的是_______(填代號)
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= - Q kJ·mol-1 ,820 ℃時在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,經過一段時間后達到平衡狀態(tài),若甲中CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為____________;乙容器吸收的熱量為________________。
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣,已知:
① N2 (g) +2O2 (g) = N2O4 (l) ΔH =-19.5 kJ·mol-1
② N2H4(l)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =-534.2 kJ·mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應的熱化學方式______________。
(3)純的疊氮酸(HN3)是無色液體,常用做引爆劑,常溫下向25 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0. 2mol·L-1 HN3的溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。
①根據(jù)圖像寫出HN3的電離方程式:_________。
②下列說法正確的是_________________(填序號)
A.若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時應用甲基橙作指示劑
B.常溫下,向0.2 mol·L-1 HN3的溶液中加水稀釋,則 不變
C.分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積相同
D.D點時溶液中離子濃度存在如下關系:2c(H+) + c(HN3) =c(N3-) + 2c(OH-)
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【題目】某溫度T1時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是( )
A. T1時,Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3
B. T1時,0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液,稀釋時可以使溶液由b點變到a點
D. 僅通過降溫的方法,可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點
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【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下,N2與O2反應生成NO。
(1)反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生,說明該反應_________。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同溫度下,反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表:
溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
①該反應的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)
②其他條件相同時,在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時,N2的轉化率隨時間變化如圖所示,請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。________________
(3)2404℃時,在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2,計算反應N2(g)+O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉化率。(此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字)_____________
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