Question

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為

 

（2）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）X（g）+2Y（g）?2Z（g）是

 

熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；
（2）相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；
（3）從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱．

解答： 解：（1）、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：

2

2.4

=

5

6

；
故答案為：

5

6

；
（2）、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，
則有：

2

x

=

2.4

2.6

，x=

2×2.6

2.4

=

13

6

mol，即物質(zhì)的量減少了3-

13

6

=

5

6

mol，反應(yīng)特征分析減少量是反應(yīng)的X的量，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

5 6 mol

1mol

×100%=83.3%；
故答案為：83.3%；
（1）、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量增大，說明平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．