Question

如圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性．請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、甲池是原電池、乙池是電解池
• B、通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O
• C、反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化
• D、假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀(guān)察到C電極周?chē)�的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電電池充電時(shí)A接原電池負(fù)極，B是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、C₂H₅OH在堿性條件下放電生成碳酸鹽；
C、甲池放電的總方程式為C₂H₅OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+5H₂O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變�。�
D、如果乙池中加入NaI溶液，則碘離子在陽(yáng)極C極放電，生成棕黃色的固體碘，用有機(jī)物萃取，有機(jī)層在下層．

解答： 解：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電電池充電時(shí)A接原電池負(fù)極，B是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、C₂H₅OH在堿性條件下放電生成碳酸鹽，方程式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、甲池放電的總方程式為C₂H₅OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+5H₂O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變小，故C錯(cuò)誤；
D、如果乙池中加入NaI溶液，則碘離子在陽(yáng)極C極放電，生成棕黃色的固體碘，用有機(jī)物萃取，有機(jī)層在下層，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確燃料電池正負(fù)極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．