Question

【題目】填寫下列空白：

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為_________________。

（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。

（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。

Answer 1

【答案】 H2XO3 16a%+17b%+18c% 1：2 Li

【解析】（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，最低價是－4價，則其最高價是＋4價，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3。（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%。（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體分別是H2和D2，則其質(zhì)量之比為2：4＝1：2。（4）X2﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N，X的氫化物是H2X，所以1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。 (5)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：0.2g/2g/mol=0.1mol，則

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2 1

0.2mol 0.1mol

則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=4.6g÷0.2mol=23g/mol，銣的相對原子量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于23g/mol，故另一堿金屬是Li。