【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學(xué)者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學(xué)氧化可生成硝酸鹽;卮鹣铝袉栴}:

(1)FeCo、Ni均位于元素周期表第_________族,其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________;ZnCo的第一電離能I1(Zn)__________(填“<”或“>”)I1(Co)

(2)1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu),其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________;NH3PH3中沸點(diǎn)更高的是_________,原因是_____________________________________

(3)一種由O、NaC1元素構(gòu)成的良好的離子導(dǎo)體,具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)(如圖2),則其化學(xué)式為_______________________,設(shè)其晶胞邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1,0.50.5),則沿y軸向原點(diǎn)投影至xz平面,坐標(biāo)為(0.5,0.5)的原子有_______個(gè),該晶胞的密度為_________________g·cm3。

【答案】Ⅷ [Ar]3d84s2 sp2 NH3 NH3分子間能形成氫鍵 Na3OCl 3

【解析】

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表的第四周期族,其中Ni28號(hào),其基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2;基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s2,d能級(jí)全充滿,較穩(wěn)定,基態(tài)Co原子的核外電子排布式為[Ar]3d74s2,d能級(jí)未達(dá)到全充滿,故第一電離能I1(Zn)I1(Co);

(2)(Co)金屬催化劑的結(jié)構(gòu)中,六元環(huán)上的N原子的雜化方式為sp2;NH3分子之間存在氫鍵,所以NH3的熔沸點(diǎn)在同主族元素氫化物中是反常的,所以NH3、PH3中沸點(diǎn)更高的是NH3

(3)根據(jù)反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)可計(jì)算出其一個(gè)晶胞中的各原子的個(gè)數(shù),Cl,NaO,所以反鈣鈦礦的化學(xué)式為Na3OCl;晶胞中,1號(hào)Na原子的坐標(biāo)為(1,0.5,0.5),則沿y軸向原點(diǎn)投影至xz平面,坐標(biāo)為(0.5,0.5)的原子有:Na0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、O(0.5,0.50.5),共3個(gè);晶胞邊長為a nm,即為a×10-7cmNA為阿伏加德羅常數(shù)的值,所以該晶胞的密度為 g·cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

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【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是(

A.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時(shí),片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是:只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí),電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的定量檢測手段之一。小豆在學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容后,發(fā)現(xiàn)一個(gè)問題:能不能檢測出家用白醋中醋酸的濃度。于是他設(shè)計(jì)了以下步驟(假設(shè)白醋中只有醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)):

1)配制100mL1mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,此過程中需要的玻璃儀器為___。

2)將___(填儀器名稱)用水洗凈并用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后,加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液至零刻度,固定在滴定管夾上,用___(填儀器名稱)準(zhǔn)確量取20.00ml白醋置于錐形瓶中,并在錐形瓶中加入適量酚酞溶液。

3)進(jìn)行滴定。請(qǐng)寫出滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象:___

4)多次測定后,平均消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL,則白醋中醋酸濃度為___。

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【題目】已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是(

A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸,反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

C.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-241.8kJ·mol-1

D.氫氣的燃燒熱為 ΔH=-483.6kJ·mol-1

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【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) H,實(shí)驗(yàn)測得化學(xué)平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法不正確的是(

A.NH3是正反應(yīng)的還原劑

B.氣體壓強(qiáng)P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3,則平衡左移,NH3的體積分?jǐn)?shù)減小

D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2OpH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

A.當(dāng)溫度為50℃時(shí),純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高,CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)

D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)?/span>CH3COO-Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.1mol甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為2.0NA

C.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4BaFeO4)為材料的新型可充電電池,這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應(yīng)為:3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-,下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對(duì)比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷錯(cuò)誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長

C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為:Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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