（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。
(1)用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是                    。
(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(3)用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是                    。
(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。

(每空2分)（1）g （2）mol/L 或  17.1m/Vmol·L－1
(3) 或0.171dωmol·L－1   (4)

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g
．
（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L
．
（3）用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
．
（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.85c
d
%
5.85c
d
%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）寫出試劑Y的名稱：
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2：
向A試管中滴加BaCl2溶液
向A試管中滴加BaCl2溶液
a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組模擬工業(yè)無(wú)隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)．填寫下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計(jì)圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
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（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應(yīng)時(shí)，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將CN-的濃度為0.200 0mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過(guò)量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為
 
．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
 
．
（6）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測(cè)定
 
的質(zhì)量．
（7）上述實(shí)驗(yàn)完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的記錄表．
要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg．
（1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是
 
．
（2）用w，d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）用c，d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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