Question

某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）和Cu（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖．線上任何一點表示的狀態(tài)均為金屬離子Mⁿ⁺、OH^-、M（OH）_n（s）的平衡狀態(tài)．據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
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• A、K_sp[Fe（OH）₃]＞K_sp[Cu（OH）₂]
• B、c、d兩點代表的溶液中c（H⁺） 與c（OH^-）乘積相等
• C、d點所代表的Cu（OH）₂溶液達到了飽和
• D、向含有相同濃度Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；
B、Kw只與溫度有關(guān)；
C、注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別；
D、根據(jù)圖象分析當氫氧化鐵沉淀完全時氫氧化銅還沒有開始沉淀．

解答： 解：A、由b、c兩點對應數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A錯誤；
B、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積相等，故B正確；
C、在C點表示飽和溶液，在d點銅離子濃度比飽和時小，所以表示不飽和溶液，故C錯誤；
D、根據(jù)圖象分析當氫氧化鐵沉淀完全時氫氧化銅還沒有開始沉淀，所以當加入氫氧化鈉溶液時先形成氫氧化鐵沉淀，故D正確．
故選AC．

點評：沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標點）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等．