【題目】化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B.純堿溶液呈堿性的原因是：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

【答案】C

【解析】

A. 食醋是弱酸，部分電離，用可逆符號，A項錯誤；

B. 純堿屬于強堿弱酸鹽，CO32－分步水解，B項錯誤；

C. 用鐵作陽極，鐵是活潑金屬，失電子，陰極H＋放電生成氫氣，電解總反應為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，C項正確；

D. 燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。

（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認為方案可行的是__(填序號)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______；NO3－與NO2－中O-N-O的鍵角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。

(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度下，純水中c(H+)=2×10﹣7 molL﹣1，則此時溫度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此溫度下水的離子積為____。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4 molL﹣1，則此時c(OH﹣)=____。由水電離產(chǎn)生的c(H+)為____

(2)25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100mL，要使它的pH降為11.應加蒸餾水的體積為_____mL；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加_____mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

(a)堿性鋅錳電池 　(b)鉛-硫酸蓄電池 (c)電解精煉銅 (d)銀鋅紐扣電池

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設計實驗方案并記錄如下

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現(xiàn)渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；

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