Question

【題目】醋酸和一水合氨是中學化學中常見的弱電解質(zhì)。

（1）常溫下，某研究性學習小組設計了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認為方案可行的是__(填序號)

①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

②用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)

（2）若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。

Answer 1

【答案】① 3 108

【解析】

（1）要證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可；

（2）根據(jù)電離度的概念及pH的表達式計算氫離子濃度，根據(jù)水的離子積計算水電離出氫離子濃度。

(1)①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，說明溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，則醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故正確；

②溶液導電性與離子濃度成正比，用醋酸溶液和鹽酸做導電性實驗，若醋酸溶液導電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，但是兩種溶液的濃度是否相等未知，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故錯誤；

③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，如果醋酸繼續(xù)電離，則溶液的pH應該小于4，故錯誤，故答案為：①；

(2)若25℃時，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，溶液中c(H+)=c×α=0.10mol/L×1%=0.001mol/L，則該溶液中pH=lgc(H+)=lg0.001=3；該溶液中水電離出的c(H+)==1011mol/L，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的倍數(shù)==108，故答案為：3；108。