【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol·L-1
【答案】C
【解析】pH=13.0,代表溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,選項(xiàng)A正確。溶液中所有的氫離子都來(lái)自于水的電離,所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,選項(xiàng)B正確。最后得到的溶液的pH=13,則原來(lái)加入的氫氧化鈉的pH一定大于13(因?yàn)榧尤氲臍溲趸c要和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,使氫氧根離子濃度減。,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。pH=13.0,代表溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,所以溶液中的c(OH-)=1.0×10-1 mol·L-1,所以c(Mg2+)=,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是
A.Al(OH)3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙中只含有M。
(1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲的電子式為__;常溫下丁溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋原因____________;
(2)若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見(jiàn)紅色金屬,化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1:2(M均顯+1價(jià)),原子序數(shù)B大于A(yíng);卮鹣铝袉(wèn)題:
①A在周期表中位置為___________;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液,現(xiàn)象為_____________________;
③寫(xiě)出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________;
⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時(shí)溶液中____2(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線(xiàn):
CH3CH===CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______,HCOOH的名稱(chēng)______,濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有____(填“脫水性”、“吸水性”、“強(qiáng)氧化性”或“酸性”);
(2)若用圖裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是______,______;溫度計(jì)的作用是_____________,分液漏斗、c和d中盛裝的試劑分別是____,____,____。若用圖裝置制備H2,在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H2的裝置圖______;
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑(試劑足量)檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過(guò)試劑的順序是____________(填序號(hào));
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4、品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________;
a.低溫、高壓、催化劑 b.適當(dāng)?shù)臏囟、高壓、催化?/span>
c.常溫、常壓、催化劑 d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?/span>
(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知。①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34 ℃,1丁醇118 ℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn):
操作1為_______________,操作2______________,若利用圖1裝置中已有的儀器實(shí)現(xiàn)操作3,還必須增加的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O (橙色)+H2O2CrO (黃色)+2H+ 回答下列問(wèn)題:
(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化,用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是________
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
B.②中Cr2O被C2H5OH氧化
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
(2)室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán);第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是( )
A. 氧化性:ClO->I2>SO42—
B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被ClO-氧化為I2,I2使淀粉變藍(lán)
D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑正確的是
A.NaCl溶液(I2)用CCl4B.硝酸銀溶液(硝酸銅)加銅粉
C.Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液D.CO2(HCl)用NaOH溶液
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