Question

2mol/L的鹽酸與硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入鋅粉未反應(yīng)的質(zhì)量是（　　）

A．3.25g

B．13g

C．6.5g

D．9.75g

Answer 1

分析：發(fā)生反應(yīng)為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑①、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑②，如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是Zn不足，Zn完全反應(yīng)，生成氣體質(zhì)量比是1：1，若酸都不足，生成氣體的質(zhì)量之比為1：2，實(shí)際為生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，故反應(yīng)①中Zn過(guò)量、反應(yīng)②中Zn完全反應(yīng)．對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說(shuō)是鹽酸不足，可以算出來(lái)生成H₂的物質(zhì)的量、參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量比可算出來(lái)②反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量，對(duì)于②反應(yīng)是Zn不足，以此計(jì)算加入Zn的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算鹽酸中未反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量．

解答：解：2mol/L的鹽酸與硫酸各100mL，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑①、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑②，如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是Zn不足，Zn完全反應(yīng)，生成氣體質(zhì)量比是=1：1，若酸都不足，由方程式可知，生成氣體質(zhì)量比是0.1mol：0.2mol=1：2，實(shí)際為生成氣體的質(zhì)量之比為2：3，故反應(yīng)①中Zn過(guò)量、反應(yīng)②中Zn完全反應(yīng)，
根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知，生成氫氣的0.2mol×

1

2

=0.1mol，參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣為0.1mol×

3

2

=0.15mol，由方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知與硫酸反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×65g/mol=9.75g，故往酸中加入鋅粉未反應(yīng)的質(zhì)量是9.75g-6.5g=3.25g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、過(guò)量計(jì)算等，題目難度中等，通過(guò)反應(yīng)方程式結(jié)合氫氣的質(zhì)量故選判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題羧基關(guān)鍵．