下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是。 )
A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 |
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 |
C.1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 |
D.常溫時(shí),A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能 |
D
解析試題分析:比較金屬的活潑性可通過以下方法:①與水反應(yīng)的劇烈程度,②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性,③單質(zhì)之間的置換反應(yīng),④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等,⑤金屬活動(dòng)性順序表。
比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少,如Li的最外層電子數(shù)比Ca少,但不如Ca活潑,Na的最外層電子數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故A錯(cuò)誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,如Na的電子層數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故B錯(cuò)誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強(qiáng),故C錯(cuò)誤;常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B不能,說明A易失去電子,則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng),故D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查金屬的活潑性比較
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,試題貼近高考,針對(duì)性強(qiáng),注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意能找出反例,學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和總結(jié)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) |
C.Z、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價(jià)都為+6價(jià) |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①沸點(diǎn):H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④離子半徑:O2->F->Na+
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小 |
B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大 |
C.在所有元素中,氟的電負(fù)性最大 |
D.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大 | B.核外電子排布呈周期性變化 |
C.核電荷數(shù)逐漸增大 | D.元素化合價(jià)呈周期性變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè),則下列說法中不正確的是
| W | |
X | Y | Z |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述,正確的是( )
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列排列順序正確的是( )
① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ② 原子半徑:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸點(diǎn):H2O>HF>HCl
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(11分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F,其中 A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng);E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè),且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子。回答:
(1)B元素的名稱為 。
(2)A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物,其分子式分別為 和 ;分子空間構(gòu)型分別為 。
(3)請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式
(4)上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是 (寫元素符號(hào)表示)。
(5)C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是 (寫元素符號(hào));
(6)A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)__________________________。
(7)C與A形成的化合物屬于 晶體,此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為
(用化學(xué)式表示大小關(guān)系),原因是 。
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