關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
d極發(fā)生氧化反應、c極發(fā)生還原反應
B、
從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C、
X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．a為正極，b為負極；
B．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應；
C．四氯化碳的密度比水大；
D．氯化氫能與堿石灰反應．
解答： 解：A．c為陽極，失電子，發(fā)生還原反應，d為陰極，得電子，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．通入氣體，可用于收集H2、NH3、NO等氣體，不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．四氯化碳的密度比水大，與氨氣不反應，可用于防倒吸，故C正確；
D．氯化氫能與堿石灰反應，應用五氧化二磷干燥，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解原理、氣體收集、干燥等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A、曲線a表示Ba2+的物質的量的變化
B、曲線c表示OH-的物質的量的變化
C、加入Ba（OH）2溶液50mL反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為 OH-+H+→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，分子式為CmH20的烷烴中m為
 
，乙烯使溴水褪色發(fā)生的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

連通裝置是化學研究的重要裝置起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關閉閥門K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時甲達平衡，此時乙容器的體積為0.86L．請回答以下問題：
（1）甲中達到平衡時
 

A．甲中C物質不再產生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強保持不變
（2）若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內A的平均反應速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數(shù)K值變大，則該反應
 

A．一定向正反應方向移動    
B．一定向逆反應方向應當
C．逆反應速率先增大后減小  
D．逆反應速率先減小后增大
（4）5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為
 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述，正確的是（填序號）
 
．
（A）配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
（C）無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
（F）用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
（G）配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產生沉淀
（K）用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D物質的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項字母）．
A．混合氣體的壓強 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．B的物質的量
E．混合氣體的總的物質的量
（3）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是
 
（填選項字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多．在下列事實中，影響反應速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A、生鐵比純鐵更易生銹
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
C、銀質獎章久置后易表面變暗
D、海輪上一般會在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功．1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F2．他提出的三步反應如下
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
（1）反應①中KMnO4與H2O2的物質的量之比為
 

（2）反應③中的氧化劑為
 
，被氧化的元素為
 
．
（3）反應③中產生1molKSbF6，則反應中轉移電子的物質的量為
 
mol．若將該步改用惰性電極進行電解，則F2應當在
 
附近逸出．
（4）反應②恰好反應后，若產生的HCl在標況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO2反應，產生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應，最終出現(xiàn)的情況是
 

A．Cl2過量     B．NaOH過量      C．恰好反應     D．無法確定．

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