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【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是( )

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是強酸

C.由圖3知反應3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

【答案】C

【解析】

A. 由圖1可知第I步比第Ⅱ步活化能高，因此反應②的第I步比第Ⅱ步反應速率慢，A錯誤；

B. 若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，根據圖像可知稀釋100倍時pH＜4，則說明該酸是弱酸，B錯誤；

C. 由圖3知溫度越高，平衡時C的體積分數越大，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，ΔH＞0。A和B按照化學計量數比反應平衡時C的體積分數最大，因此反應3A(g)＋2B(g)2C(g)的ΔH＞0，且a＝1.5，C正確；

D. 恰好反應時溶液顯堿性，因此根據圖4無法計算醋酸的濃度，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是

A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸

B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體

C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體

D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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【題目】某有機物A1.44g完全燃燒生成2.16g H2O，生成的CO2恰好與200mL 1mol/LKOH溶液作用生成正鹽，將A試樣進行檢測所得質譜圖如下圖。

（1）請寫出A的最簡式_____________。

（2）請寫出A的分子式______________。

（3）若A的一氯代物只有一種，A的結構簡式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A.b能在NaOH醇溶液條件下發(fā)生消去反應

B.與a互為同分異構體的二元取代的芳香化合物有9種

C.b分子中所有碳原子可能均處于同一平面上

D.a、c均能與溴水發(fā)生加成反應，且1mol 分子分別最多消耗3 mol、1 mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素。回答下列問題：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)

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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數據如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol·L-1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度，反應的平衡常數增大

C. 反應達到平衡時容器內的壓強與初始時容器的壓強之比為13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。

（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實驗現象為____________________________，該反應的離子方程式是____________________________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A．全部 B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。

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