【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉NaClO2的研究。

實(shí)驗(yàn):制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1裝置的作用是 裝置的作用是 。

2裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。

3從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; ;低于60℃干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn):測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。

移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62

4滴定中使用的指示劑是 。

5樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用含mc、V的代數(shù)式表示

【答案】

1吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;防止倒吸或作安全瓶等其它正確說法;

22NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2

338℃60℃的溫水洗滌;

4淀粉溶液5;

【解析】

試題分析:1裝置中有未反應(yīng)的ClO2,裝置可以吸收未反應(yīng)的ClO2,防止逸出污染空氣;裝置中氣體反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,裝置防止倒吸;故答案為:吸收未反應(yīng)的ClO2,防止逸出污染空氣;防止倒吸;

2亞硫酸鈉具有還原性,在反應(yīng)中作還原劑,裝置中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置中生成NaClO2,Cl元素的化合價(jià)降低,雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,故答案為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

3從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃60℃進(jìn)行洗滌,低于60℃干燥,故答案為:用38℃60℃熱水洗滌;

4碘遇淀粉變藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時(shí),碘反應(yīng)完全,滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達(dá)滴定終點(diǎn),故答案為:淀粉溶液;

5令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:

NaClO22I24S2O32-

90.5g 4mol

mag cmolL-1×V×10-3

所以90.5gmag=4molc molL-1×V×10-3解得a=%,故答案為%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】反應(yīng)MgSO4s COgMgOs+CO2g+SO2g ΔH>0在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,yx變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量忽略體積

CO的轉(zhuǎn)化率

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【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式,不正確的

AFeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

BNH4AlSO42溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Al3++3OH-==AlOH3

C用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

DCaSO4治理鹽堿地:CaSO4s+Na2CO3aqCaCO3s+Na2SO4aq

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【題目】以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不符合事實(shí)的是

A. 碘(海帶) B. 溴(曬鹽后的鹵水) C. 乙烯(乙醇) D. 燒堿(氯化鈉)

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【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為QkJ,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽,消耗0.8molL NaOH溶液50mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________

(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。

已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:

PP akJ·mol1PO bkJ·mol1、

PO ckJ·mol1、OO dkJ·mol1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________________。

(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H-24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H-47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H-19.4kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

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【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2O2的是 ( )

A. HCl溶液 B. Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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【題目】

10.5molN2的質(zhì)量是,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為,含的原子數(shù)目約為。

2同溫同壓下,同質(zhì)量的O2O3,分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,體積之比,密度之比為。

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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是反應(yīng)條件已略去)(

A反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)

B反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬

C相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成下列填空:

步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

步驟二:取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

NaOH溶液

的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí),消耗NaOH

溶液的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.02

20.00

2

0.10

22.00

20.00

3

0.10

21.98

20.00

1滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是

2根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為

3排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

4右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

5下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏低的有 。

A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí),加水超過刻度

B錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液

C酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗

D滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),仰視讀出滴定管讀數(shù);

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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