Question

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始的75%

Answer 1

【答案】D

【解析】

平衡時(shí)生成C為2mol，D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，生成D的物質(zhì)的量為0.1 mol·L－1·s－1×5s×4L=2mol，則：

A.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由C、D兩種物質(zhì)的生成量可知，2:2=1:x，則x=2，故A正確；

B.生成2molC時(shí)，消耗1molB，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故B正確；

C. 生成2molC時(shí)，消耗3molA，平衡時(shí)A的濃度c(A)==0.75mol/L，故C正確；

D.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)相等，故D錯(cuò)誤；

答案選D。