【題目】某溶液有Cl-、、 , 要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設(shè)計:
檢驗離子 | 所加試劑 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 |
① | 稀硝酸 | ||
② | 產(chǎn)生白色沉淀 | ||
③ Cl- | 產(chǎn)生白色沉淀 |
【答案】①無色氣泡+2H+===CO2↑+H2O
②硝酸鋇 Ba2++===BaSO4↓
③硝酸銀 Ag++Cl-===AlgCl↓
【解析】滴加稀硝酸產(chǎn)生無色氣泡,證明含 , 離子方程式+2H+===CO2↑+H2O;檢驗用可溶性鋇試劑,因還要檢驗Cl- , 故應(yīng)用硝酸鋇,離子方程式Ba2++===BaSO4↓;檢驗Cl-應(yīng)用硝酸銀,離子方程式Ag++Cl-===AgCl↓。
解答本題要注意以下三點:先加入的試劑對后續(xù)實驗不能造成干擾;(2)結(jié)合給出的試劑或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行作答;(3)檢驗離子及檢驗試劑:~Ba2+;Cl-~Ag+。
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【題目】已知H2X為二元弱酸,常溫下,0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列關(guān)系中一定正確的是
A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2
C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1
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【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷
B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑
C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性
D.“丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)
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【題目】下列關(guān)于能量的說法正確的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應(yīng)物>E生成物
C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量
D.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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【題目】下列說法中正確的是
A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離
B.電解氯化銅溶液是化學變化,不通電也能發(fā)生
C.氯化銅溶液是電解質(zhì)
D.電解是最強的氧化還原手段,不能自發(fā)進行的氧化還原也可以發(fā)生
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【題目】下列描述,其因果關(guān)系成立的是
A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質(zhì)
B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性
C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質(zhì)為NaOH
D.因為電解質(zhì)溶于水后電離為離子,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子反應(yīng)
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【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是( )
A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3+、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、Mg D. ClO-、Cl-、Ag+
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D.由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127( I).日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中,含有人工放射性核素碘﹣131( I).碘﹣131 ( I) 一旦被人體吸入,就可能會引發(fā)甲狀腺疾。畬τ谶@兩種核素的下列說法正確的是( )
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
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