Question

下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A、只有②④⑥
• B、只有①⑥⑦
• C、只有②③④
• D、只有③⑤⑦

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強；
②第ⅠA族元素金屬的熔點逐漸降低，所以Na＞K，但是金屬鋁的熔點高于金屬鈉；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子不具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素；
⑤元素的非金屬性越強，其最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強；
⑥在25℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
⑦氮氣中含有氮氮三鍵，鍵能很大，所以氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定．

解答： 解：①元素的非金屬性越強，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：S＜O＜F，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②第ⅠA族元素金屬的熔點逐漸降低，所以Na＞K，但是金屬鋁的熔點高于金屬鈉，故熔點：Al＞Na＞K＞，故②正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子不具有相同的核外電子排布，如鋰離子核外有2個電子，同周期的氖原子核外有10個電子，故③錯誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強，其最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性就越強，故⑤錯誤；
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為

571kJ?mol-1

2

=285.8kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦元素的非金屬性與單質(zhì)的活潑性無必然的聯(lián)系，非金屬性：P＜N，氮氣中含有氮氮三鍵，鍵能很大，所以氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，故⑦錯誤；
故敘述正確的是②④⑥，
故選A．

點評：本題考查元素周期律和燃燒熱的相關(guān)知識，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識的積累．