寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)方程式為
 
，
（2）苯與液溴在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出苯與氫氣反應(yīng)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）苯和溴在溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
（3）苯和足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
解答： 解（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為，
故答案為：；
（3）苯和足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重乙醇、苯性質(zhì)的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)類型，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）計(jì)算：用量取
 
mL 的濃硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 

（3）操作順序
①用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；
⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶   ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
將實(shí)驗(yàn)的操作順序用序號(hào)填好
 

（4）寫出下列操作的要求
a．稀釋濃硫酸的操作：
 

b．定容操作中應(yīng)注意：加水至離容量瓶刻度線
 
時(shí)，改用膠頭滴管，滴至
 
．
（5）某同學(xué)量取濃硫酸是俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)
 
若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)
 
；（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 

（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條 件及產(chǎn)物略去）：
（1）若 A 是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為
 
，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為
 
，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
． A和C是否可以反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（若不能，此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品溶 液 溫 度△t
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
③50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃25.5℃
已
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3，△H值保留小數(shù)點(diǎn)后兩位
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（4）若用KOH代替NaOH，測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3（g）和 PCl5（g），反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成 l mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PC13的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）PC15分解成 PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色溶液．請(qǐng)回答：

請(qǐng)回答：（1）（寫化學(xué)式）A是
 
，B是
 
，C是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式
 
．         
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、冰熔化時(shí)，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、HI比HF易分解，是因?yàn)镠I分子間不存在氫鍵
C、CO2與SiO2都屬于分子晶體
D、熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞NaCl＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++2OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于稀鹽酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2CO3
D、氨氣與氯化氫氣體混和NH3+H+═NH4+

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