【題目】實驗室需要4.48L(標準狀況下)H2,現用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應,問:
(1)至少需要金屬鋅多少克?
(2)生成氯化鋅的物質的量是多少?
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g),反應過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為__________________________________
(2)不同溫度下反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”);在500℃時,把等物質的量濃度的CO和H2O(g)充入反應容器,達到平衡時c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉化率為______。
(3)在一定體積的絕熱密閉容器中,對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當溫度為T1、T2時,平衡體系SO3的體積分數隨壓強變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<");如果想加快正反應的速率,除了改變溫度,還可以用___________方法。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是
A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.從上到下非金屬性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X;D與A同主族,且與F同周期;F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題:
(1)B元素的原子結構示意圖是______________;D元素在周期表中的位置是第________周期________族。
(2)A、B、C和F可組成一種化合物,其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式:_______________________,_______________________________。
(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:_______________________________ ,_________________________________。
(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為-1價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。
(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液,生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。
①a mol、b mol、a/3 mol、b/3 mol、0 ⑥(4a-b) mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:在一定溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數為K1;
H2(g)+ I2(g)HI(g)的平衡常數為K2 , 則K1、K2的關系為( )
A.K1=K2
B.K1=2K2
C.K1=1/2K2
D.K1=K22
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于金屬性質的敘述正確的是( )
A. 所有的金屬常溫下都呈固態(tài)
B. 金屬單質在化學反應中往往體現出還原性
C. 金屬都能在空氣中形成致密的保護膜
D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化,科學家常以 C標記的化合物為示蹤劑,下列關于 C的說法中正確的是( )
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題:
(1)常溫下,物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3,pH從大到小排列順序為_________________(填序號)。
(2)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。
則當v(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:________,水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
①該廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為________________________。
②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(4)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔
和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時,正極的電極反應式為_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e- 時,兩極的質量差為______g。
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