【題目】當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題,開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

(1)下列做法有利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是________(填字母)。

A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

B.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗,加大資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH________

(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為__________________kJ/mol。

(4)綜合上述有關(guān)信息,請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:________________。

(5)已知Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O+(10-n)H2O。將裝有芒硝(Na2SO4·10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)就能達(dá)到白天蓄熱,使室內(nèi)保持較低溫度,晚上把白天所蓄的熱量放出,使室內(nèi)保持溫暖的目的。則白天和晚上的能量轉(zhuǎn)化方式是白天將________能轉(zhuǎn)化為________能,晚上將________能轉(zhuǎn)化為________能。

【答案】ACD石墨-393.5 kJ·mol-1631.52NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1熱化學(xué)化學(xué)熱

【解析】

(1)只要能減少化石燃料等資源的使用都屬于開(kāi)源節(jié)流,ACD能減少化石燃料的使用,B大力開(kāi)采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的使用,故選 ACD。(2)圖像分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說(shuō)明石墨穩(wěn)定,圖像分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為110.5+283.0=393.5kJ。 (3)根據(jù)氮?dú)夂脱鯕夥肿又谢瘜W(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol和N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol,可設(shè)一氧化氮分子中化學(xué)鍵的鍵能為x,則有946+497-2x=180,x= 631.5; (4). ①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1②C(石墨,s)+O2(g)=CO(g) ΔH=+-11.05kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180 kJ·mol-1,由蓋斯定律分析,方程式①×2-②×2-③得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1 。 (5)白天吸收熱量,將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上再把白天所蓄的熱量放出,即釋放熱量,將化學(xué)能變?yōu)闊崮堋?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

鹽酸

分子式:HCl

相對(duì)分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%

1該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。

2某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:A膠頭滴管;B量筒;C燒杯;D天平;E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有 (選填字母),還缺少的儀器有__________

②該學(xué)生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③配制稀鹽酸時(shí),在洗滌操作中,將洗滌液全部移入容量瓶,其目的是__________。

④配制稀鹽酸時(shí),在定容操作中,應(yīng)在距刻度線__________處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。

⑤若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填偏高、偏低無(wú)影響)定容時(shí)俯視刻度線__________;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適合的蒸餾水__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、cd四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中無(wú)明顯現(xiàn)象

Na2SO3H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)

B

b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32S2兩種離子一定不能大量共存

C

c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

Ba2++ SO32 == BaSO3使SO32水解平衡逆向移動(dòng)紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液中含有SO42

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn);M棒變粗;N棒變細(xì),由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

M

N

P

A

Zn

Cu

H2SO4溶液

B

Cu

Fe

HCl溶液

C

Ag

Zn

AgNO3溶液

D

Zn

Fe

Fe(NO3)3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_______________________________________;若維持電流強(qiáng)度為1 A,電池工作十分鐘,理論上消耗Zn______ g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù),已知F=96500 C·mol-1)。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示,電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________,A是________。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的濃度,其裝置如圖所示。該電池中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON (固溶體)內(nèi)自由移動(dòng),工作時(shí)O2-的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為________,R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置AB分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)BZn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________,Cu板上的現(xiàn)象是___________

(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來(lái)看, A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________

(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_________

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B.電極一定不能參加反應(yīng)

C.原電池裝置中的電子流向:負(fù)極外線路正極電解質(zhì)負(fù)極

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

(4)在B中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上的兩極變化是_________

A.鋅片溶解32.5g B.鋅片增重32.5g

C.銅片上析出2gH2 D.銅片上析出1mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的工業(yè)加工過(guò)程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)SO2NOx都是大氣污染物。采取還原法用炭粉可將氮氧化物還原。

已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g) ΔH=________kJ·mol1。

(2)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如下圖所示:

NO2NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

(3)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×105kJ,試寫(xiě)出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

(4)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)H=﹣393.5kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)H=﹣483.6kJmol1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中CH2的物質(zhì)的量之比為______。

(5)在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:

①A、B、C都是氣體,減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則m+n__p。(< > =)

②A、C是氣體,增加B的量,平衡不移動(dòng),則B______態(tài)。

③A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡移動(dòng)的方向是___

加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱”)

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