某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰   ②將海帶灰浸泡得其懸濁液   ③過濾得含碘離子的溶液   ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘   ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質(zhì)
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________

A．燒杯 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要                                       
（3）用有機溶劑將碘從水中提取出來需用到下列哪套裝置                   

(4)若用四氯化碳作溶劑進行提取,則分層后下層物質(zhì)為                        

（1）D  （2）燒杯、玻璃棒、漏斗  （3）b      （4）碘的四氯化碳溶液

解析試題分析：（1）坩堝用于固體的灼燒。（2）過濾用到的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗（3）萃取裝置用分液漏斗。（4）四氯化碳的密度比水大，故分液后在下層，且溶有碘，故下層物質(zhì)為碘的四氯化碳溶液。
考點：實驗的基本操作。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設(shè)計。
(1)干海帶灼燒后,將海帶灰放至小燒杯中加入適量蒸餾水,攪拌、煮沸冷卻、過濾。將濾液分成四份放入四支試管中,并標(biāo)為1、2、3、4號。
(2)在1號試管中滴入6滴稀硫酸后,再加入約3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由褐色變成藍色,離子方程式為　　　　　　　　　　　　。 
(3)在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水,振蕩溶液,觀察現(xiàn)象,離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振蕩萃取,靜置2 min后觀察現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　。 
(4)在3號試管中加入食用碘鹽3 g,振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,觀察到溶液立刻由無色變成藍色,相關(guān)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 
(5)在4號試管中加入硝酸銀溶液,振蕩,再加入稀硝酸溶液。原想利用反應(yīng)生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。導(dǎo)致此步失敗的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是          
A．燒杯   B．表面皿   C．坩堝   D．酒精燈   E．圓底燒瓶
（2）請寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：                               
（3）步驟⑥是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，指出并改正下列實驗裝置中的錯誤之處（至少兩處）。

①                                             
②                                             
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘，其驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；
(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液；
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液；
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
(H)靜置，分層。就此實驗，完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是        →     →      →A→G→       →E→F
②上述(G)步驟操作的目的是                                                   
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是                                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗
證乙烯的性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)燒瓶中素?zé)善淖饔檬?u>                   。
(2)若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入      （填圖中代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通過B裝置再通入       裝置，也可將混合氣體干燥后直接通入         裝置。
(3)小明將從A出來的混合氣體依次通過B、E、D、E，發(fā)現(xiàn)D前面的石灰水中無明顯變化、D后面的石灰水變渾濁。請對出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進行合理猜想        。
(4)若要一次性將三種氣體全部檢驗出來：
①檢驗的順序是（填氣體名稱）                     ；
②上述裝置組裝的順序中最簡便的是：A→               ,證明C02存在的現(xiàn)象是                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。
（1）合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3·nH2O  n=1~5）。
①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是          。
②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的離子方程式為        。
③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是           。
（2）測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4~5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是           。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是         。
③設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為      （用含a的表達式表示）。
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=      （選填：1、2、3、4、5）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為     ，便于調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2：沉淀為         
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風(fēng)干；
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)   成立。
（2）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學(xué)進一步探究假設(shè)3中固體的組成：
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol－1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
b．Ba(OH)2為強堿，Ca(OH)2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2 g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有   ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為   。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答：   。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①   ；②   ；③   ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7   溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為   。

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