明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重要原料，其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，還含有
 
、
 
．
（3）操作①的步驟及名稱為
 
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、室溫干燥．
（4）用14mol?L -1的濃氨水配制75mL 2mol?L -1稀氨水：
①準(zhǔn)確量取
 
mL濃氨水，置于燒杯中，加適量蒸餾水稀釋?zhuān)胖玫绞覝睾笤賹⑷芤恨D(zhuǎn)入
 
，洗滌，定容，搖勻．
②配制稀氨水時(shí)如何定容
 
．
③下列操作會(huì)使所配制的稀氨水濃度偏小的是
 
．
A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是
 
．
考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，加足量的稀氨水，明礬石中的鋁離子與氨水反應(yīng)，過(guò)濾后沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含鉀離子、硫酸根離子，則操作1為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鉀晶體，然后結(jié)合溶液配制及焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素來(lái)解答．
解答： 解：含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，加足量的稀氨水，明礬石中的鋁離子與氨水反應(yīng)，過(guò)濾后沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含鉀離子、硫酸根離子，則操作1為蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鉀晶體，
（1）明礬石加入足量的稀氨水中浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）雜質(zhì)均不溶于氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀，沉淀A中含Al2O3、Fe2O3、Al（OH）3，故答案為：Al2O3；Al（OH）3；
（3）由上述分析可知，操作1為蒸發(fā)濃縮，故答案為：蒸發(fā)濃縮；
（4）①由溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，V=
75×2
14
=14.3mL，配制75mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：14.3；100mL容量瓶；
②定容操作為：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，
故答案為：向容量瓶中緩慢加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③A．用量筒量取濃氨水后，未用蒸餾水洗滌量筒并轉(zhuǎn)移至容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏小，故A選；
B．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；
C．定容時(shí)觀察液面俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故C不選；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線，體積偏大，濃度偏小，故D選；
故答案為：AD；
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素，故答案為：焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰，則含鉀元素．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及溶液配制，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=
 
，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號(hào)）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
 
．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 
．
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
 
除去它們（選填序號(hào)）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽(yáng)離子差8個(gè)電子．甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO--COOH），其反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
 
（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?div id="ck4zn1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH=1，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
 
，一定不存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有當(dāng)溶液中離子濃度滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，才符合題意
D、加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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