【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A. 由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

B. 以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

D. W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

【答案】D

【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。Z元素?zé)o正化合價，則Z為F元素。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素。X是形成化合物種類最多的元素，X為C元素；Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Y為N元素，則A．由W與X組成的化合物的沸點可能低于由W與Y組成的化合物的沸點，如甲烷的沸點低于氨氣的沸點，氨氣中含氫鍵，A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則以上四種元素的原子半徑大小為W＜Z＜Y＜X，B錯誤；C．氮元素非金屬性弱于氟元素，則氨氣的穩(wěn)定性小于HF，C錯誤；D．W、Y 、Z三種可形成離子化合物氟化銨，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（ ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時，有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

C．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是（ ）

A．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性

B．滴加KI溶液時，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:

陽離子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

陰離子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現(xiàn)對該溶液樣品進行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

（1）該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。

（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。

（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學(xué)方程式: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了60%

D．反應(yīng)到10 min時，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(　　 )

A. 能使pH試紙顯深紅色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B. 向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法錯誤的是（ ）

A．NH4CuSO3中只有Cu元素被氧化

B．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是

A．根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2 FeI3

B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH ）2 +C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH ）3↓+3CH4

C．O2與Cu加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuS

D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1 molBr2(l)變?yōu)?/span>1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

436kJ

akJ

369kJ

則表中a為

A．200 B．230 C．260 D．404

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