【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )

A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應

【答案】D

【解析】

A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且B分子碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為0.652，根據(jù)B+CH3COOH→A+H2O判斷，假設A的相對分子質(zhì)量為200，則B的最大相對分子質(zhì)量為158，含氧34.8%，則氧原子個數(shù)為：≈3，即B分子中含有3個O原子；A、B都是芳香族化合物，B中碳原子數(shù)為≈7，1mol A水解得到1molB和1mol醋酸，A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色，A中含苯環(huán)、羧基、酯基，則A為苯甲酸苯酚乙酸酯，其結(jié)構(gòu)可能為（有鄰、間、對三種可能），則A的分子式為C9H8O4，B為羥基苯甲酸，存在鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，以此對各選項進行判斷。

A．根據(jù)以上分析可知，A的分子式為C9H8O4，B的分子式為C7H6O3，二者相差C2H2O，相差42，選項A錯誤；

B．有機物B中含有3個氧原子，選項B錯誤；

C．根據(jù)以上分析可知，A的分子式為C9H8O4，選項C錯誤；

D．B為羥基苯甲酸，能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點由髙到低的順序為___，I和Cl相比，電負性較大的是___。

（2）碘原子價電子的電子排布圖為___。

（3）I3+屬于多鹵素陽離子，推測 I3+的空間構(gòu)型為___，中心I原子的雜化軌道類型為___。

（4）請推測①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為___（填序號）。

（5）離子化合物RbICl2存在復合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___個氯原子，RbICl2晶體的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為____。

（7）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子

B. 氣體A的化學式是CO

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發(fā)生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”） 反應，當銅表面析出4.48 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了______ mol電子。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2 =2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：___________。

(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：___________。

(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。

①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。

③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：___________。

④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_________(填選項序號)。

a. BaCl2溶液 b. Ba(OH)2溶液 c. 氯水 d. 石蕊溶液

SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示,縱坐標表示導電能力,橫坐標表示所加溶液的量,以下各組反應符合該圖的是( )

A.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷對水體的污染情況越來越受到人們的重視�；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下，在pH約為9時，用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，該反應的離子方程式為_____________。

(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑，常溫下，在pH為4.0~6.0時，可直接用H2將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2，NO3-的去除效果比只用H2時更好，其原因是________。

②在pH約為5時，用納米Fe粉可將NO3-還原為N2，Fe粉被氧化為Fe2+，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(3)實驗測得相同條件下，用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示，在pH大于9時，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

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