【題目】工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境,需要對含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
①測得該廢水溶液pH=12,用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____。
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4,則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____。已知1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s) + 4H2O(g) ,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃<K1400℃,則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3,回收廢水中的硫化物,以減少資源的浪費,可采用以下方法:
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是_____。
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
③鐵屑與石墨能形成微型原電池,SO32-在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的,寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式:____。
④已知:2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為_____。
【答案】S2-+ H2OHS-+ OH- 1:2 > 石灰水 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O SO32-+ 8H+ + 6e-= H2S↑+ 3H2O 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= -1172.4kJ/mol
【解析】
(1)某制革廠含硫廢水中主要含有的物質(zhì)是Na2S,
①Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式表示為:S2-+ H2OHS-+ OH-;
②1molNa2S轉(zhuǎn)化為1molNa2SO4,失去8mol電子,而1molO2被還原,得到4mol電子,根據(jù)得失電子守恒,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2;溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,則正反應(yīng)吸熱,即△H>0;
(2)①中和含酸廢水工業(yè)常用廉價的石灰水;
②H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
③SO32-在酸性條件下放電生成H2S的過程為得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O;
④已知:①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-632.8kJ/mol,
②SO2(g)=S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol,
利用蓋斯定律將①-②×2可得:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=(-632.8kJ/mol)-2×(+269.8kJ/mol)=-1172.4kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-1172.4kJ/mol。
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【題目】某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗證,設(shè)計了如圖實驗。
(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________比________酸性強(qiáng),得電子能力________比________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1,下列敘述正確的是( )
A.4molNH3和5molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時放出熱量為905.9kJ
B.平衡時v正(O2)=v逆(NO)
C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低
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【題目】完成下列各題:
(1)寫出電子式NH4Cl _______ ,它的陽離子價層電子對對數(shù)為______,該離子空間構(gòu)型為_______。
(2)周期表一共18列,第四周期第11列元素A,表示A所在族的符號為_________,它的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,A+離子的價層電子排布圖為____________,A2+離子的價層電子排布式為_____________,A+離子和A2+離子較穩(wěn)定的是(填離子符號)_______,原因________________________。
(3)乙炔和乙烯分子,它們的σ鍵個數(shù)之比為______,乙烯分子中C原子雜化方式為________,C、N、O三種原子第一電離能從大到小排列____________。
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【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的0.94倍D. 達(dá)到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。
(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是_________________,反應(yīng)最劇烈的燒杯是________(填字母),結(jié)論是__________,原因(從本質(zhì)上解釋)______________。
(2)乙同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律,最好選用第________周期的________三種元素(填元素名稱)。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。解釋:___________________。寫出鈉和水反應(yīng)的離子方程式__________________________
(3)丙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計了如圖的裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。丙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知A是強(qiáng)酸,常溫下可與銅反應(yīng);B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到有白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,B:________,C:________。
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
③該實驗存在的問題是___________________,改進(jìn)措施為___________________________
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【題目】如圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A. A是反應(yīng)物
B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)
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【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mL時c(OH-)>c(H+)+c(HA)
D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,c(A-)=c(HA)
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