國家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是
我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務．請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示．請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應回收SO2，該技術(shù)較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H2SO4回收SO2處理方法的優(yōu)點是______．
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+數(shù)學公式Sx、CO+數(shù)學公式Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+數(shù)學公式Sx．其中COS（羰基硫）分子的電子式為______．
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為______．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式______．

解：（1）某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化分析，隨時間增長，溶液PH減小，證明氫離子濃度增大，酸雨形成是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸，從弱酸變化為強酸，溶液中氫離子濃度增大，PH減小，反應的化學方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染，達到充分利用資源的目的，變廢為肥，充分利用資源，降低污染；
故答案為：既能回收利用SO2，又能得到復合肥磷銨；
（3）C的非金屬性小于O和S，結(jié)構(gòu)式為O=C=S，C的化合價為+4價，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)寫出電子式為：；
故答案為：；
（4）氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質(zhì)的作用，常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)有明礬、綠礬高鐵酸鹽等；消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后在該酸性溶液是硝酸溶液，具有強氧化性，加入甲醇，硝酸根離子和氫離子能氧化甲醇為無毒氣體為二氧化碳，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，推斷硝酸鋇還原為氮氣，反應的離子方程式為：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
故答案為：KAl（SO4）2?12H2O或 FeSO4?7H2O； 6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O；
分析：（1）依據(jù)PH變化圖象分析，酸雨的形成過程分析，酸雨形成的主要因素是二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸鋇氧化為硫酸的過程，隨時間增長，PH減小，標明亞硫酸鋇氧氣氧化為硫酸；
（2）采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，可作為肥料，減低污染；
（3）C的非金屬性小于O和S，結(jié)構(gòu)式為O=C=S，C的化合價為+4價；
（4）依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵形成的膠體具有較大表面積能吸附懸浮雜質(zhì)的作用分析選擇試劑；依據(jù)題干信息結(jié)合物質(zhì)組成元素分析判斷生成無毒氣體為二氧化碳和氮氣，結(jié)合原子守恒寫出化學方程式；
點評：本題考查了酸雨形成的過程分析，二氧化硫吸收方法應用，電子式的書寫，鹽類水解，氧化還原反應的發(fā)消息判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式為______．
（2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是______、______，在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成______的利用率降低．
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為______．
（4）飲用水中的NO3- 主要來自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中
（1）______是還原劑，______是還原產(chǎn)物．
（2）該反應的離子方程式為：______．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______，被氧化的HCl的質(zhì)量為______g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是


  1. A.
    裝置①測定化學反應速率
  2. B.
    裝置②制取并吸收HCl
  3. C.
    裝置③制備純凈的NH3
  4. D.
    裝置④模擬鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是


  1. A.
    用pH試紙測量新制氯水的pH
  2. B.
    實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水
  3. C.
    利用丁達爾效應鑒別淀粉膠體和NaCl溶液
  4. D.
    用量筒量取20 mL 0.5000 mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應的離子方程式：______．
（2）計算該樣品c（O2-）=______（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：______．
②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是______．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的是______．
A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)　　　　　 B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)　　　　　D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結(jié)果，推測方法二中酸性KMn04應消耗______mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：
（1）______；
（2）______；
（3）______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能將20mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為


  1. A.
    +2價
  2. B.
    +3價
  3. C.
    +4價
  4. D.
    +5價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，有關(guān)下列說法正確的是


  1. A.
    5.6g鐵與稀硝酸反應一定轉(zhuǎn)移0.3NA個電子
  2. B.
    常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個共用電子對
  3. C.
    常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有0.5NA個分子
  4. D.
    在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA

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