【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為______;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),其結(jié)構(gòu)式為_____

(2)現(xiàn)有a~g7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦,?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_____(填序號(hào),下同),容易形成共價(jià)鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式___。

(3)將2moH2O和2molCO置于1L容器中,在一定條件下加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成。則至少還需嬰知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是____________。

②若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=amol,n(CO2)=bmol。試求n(H2O)=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】 S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2H2O CO,CO2 (2-2a-b)mol

【解析】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,為CaF2;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),為CS2;

2)由元素的位置可知,aH,bNa,cMg,dC,eN,fPgCl,結(jié)合元素周期律和有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答;

3)①兩個(gè)反應(yīng)通過(guò)O2聯(lián)系起來(lái),只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度,均可求出混合氣體的平衡組成;

②根據(jù)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算。

1XY兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,則為CaF2,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物時(shí),則為CS2,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S;

2)由元素的位置可知,aHbNa,cMgdC,eNfP,gCl,則

①活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵,則元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是bgNaCl),容易形成共價(jià)鍵的是dgCCl4),答案為:B;C

②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),不含H,化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意,則所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式為CCl4(或PCl3)。

3)①由兩個(gè)方程式可知,兩個(gè)反應(yīng)通過(guò)O2聯(lián)系起來(lái),只要知道O2和另外任意一種氣體的平衡濃度,均可求出混合氣體的平衡組成,當(dāng)知道H2OH2COCO2的平衡濃度時(shí),由于兩個(gè)方程式無(wú)法通過(guò)O2建立反應(yīng)量的關(guān)系,所以無(wú)法求其混合氣體的平衡組成,因而不能是這兩組,即答案為H2OH2;CO、CO2

②因n(CO2)=bmol,由方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)可知平衡時(shí)反應(yīng)的O2b/2mol,則反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)中生成O2的物質(zhì)的量為(a+b/2mol,消耗的水為2×(a+b/2mol=(2a+bmol,所以n(H2O)=2mol-(2a+bmol=(2-2a-bmol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.二氧化硫B.NaOH溶液C.石墨D.熔融的KNO3

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A.
B.
C.
D.

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(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________;A中能體現(xiàn)該物質(zhì)性質(zhì)的原子團(tuán)的名稱為______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①________________;反應(yīng)④________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C,常用圖②裝置:

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________,反應(yīng)類型是______。

②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是________________

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是______________________

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【題目】如圖為反應(yīng)2H2g)+O2g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說(shuō)法正確的是( 。

A.H2g)和O2g)反應(yīng)生成H2O(g ),這是吸熱反應(yīng)
B.2mol H2和1mol O2轉(zhuǎn)化為4mol H、2mol O原子的過(guò)程中放出熱量
C.2mol H2g)和1mol O2g)反應(yīng)生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量
D.4mol H、2mol O生成2mol H2O(g),共放出484kJ能量

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B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA

C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA

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已知,① SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2xH2O;②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

SnCl2

無(wú)色晶體

246

652

SnCl4

無(wú)色液體

-33

114

回答下列問(wèn)題

(1)儀器a的名稱是__________,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是_________________

(3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)_____現(xiàn)象時(shí)才開始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),__________。

(4)E裝置中b的作用是___________。

(5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾

C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾 D.加入飽和食鹽水萃取

(6)可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱取該樣品mg加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 ml,稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,平行滴定3 次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列問(wèn)題

判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g/mol )的含量為____%(用含m、c、V、M 的代數(shù)式表示)。

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