在明礬、次氯酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化氯中，不能作為混凝劑對水進行處理的是
 
．明礬起凈水作用的離子方程式為
 
．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：不能作為混凝劑對水進行處理說明該物質(zhì)不能形成膠體，沒有吸附性；明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而具有吸附性．
解答： 解：明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而具有吸附性，硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而具有吸附性，次氯酸鈉、二氧化氯都具有強氧化性能殺菌消毒，不能生成膠體，所以不能作混凝劑；
鋁離子水解方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：次氯酸鈉、二氧化氯；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
點評：本題以水的凈化為載體考查了鹽類水解，根據(jù)能否生成膠體來確定能否凈水，再結(jié)合鹽類水解方程式的書寫特點書寫方程式即可，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　�。�
A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
D、標準狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求對圖中兩電極進行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請在虛線框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應(yīng)式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請在虛線框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應(yīng)式
 
；
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標準狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34kg，則同時得到二甲醚多少千克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當反應(yīng)達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進行到t1=3min時達到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t1時，c（B）=
 
．
若此時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=
 
．
②在t2時，因改變某個條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t2對改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進行一段時間后達到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分數(shù)完全相同，則y=
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以
 
為原料，經(jīng)造氣、
 
、吸收三個主要生產(chǎn)階段；
（2）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量的SO2，通常用
 
來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質(zhì)是為了防止
 
；
②使用催化劑是為了提高
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol-1，
（2）2Ag（s）+
1
2
O2（g）=Ag2O（s），△H=-31.0kJ?mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=
 
kJ?mol-1．

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