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【題目】已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關敘述中不正確的是( )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

【答案】B

【解析】

通過圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g) H=-270kJ/mol；

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆過程，則氟化氫分解為吸熱反應，A正確；

B.HF(g)轉化為 HF(l)放熱，1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的能量大于270 kJ，B錯誤；

C. 通過圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；

D.化學反應在舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成放出能量，此反應為放熱反應，則斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量，D正確；

答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答以下問題：

Ⅰ．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液，其作用是______。

(2)裝置A中總反應的離子方程式為___________________。

(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_____，極板N的材料為_____。

(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)

Ⅱ．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應式為____________。

Ⅲ．二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為____________。

(2)電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量___mol；請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題

（1）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。NaHSO3的水解平衡常數Kh＝________，其溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4價的硫），則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。25 ℃時，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現沉淀時，溶液的c（H+）為________；當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化，已知 ，lg 7.7＝0.9)

（3）量取10.00 mL密度為1.13 g·mL－1的H2O2溶液至燒杯中稀釋，冷卻后轉移至250 mL容量瓶中，加水定容，搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用KMnO4標準溶液滴定被測試樣，重復滴定三次，平均耗用1 mol·L－1KMnO4標準溶液11.30 mL，則

①滴定到達終點的現象___________________________________________

②原H2O2溶液中H2O2的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上有關數據回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；

C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學用語和相關文字說明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導致pH隨溫度變化的原因是___________________;

②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.

(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

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