Question

I．單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，
③單質(zhì)呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的單質(zhì)組是

 

A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判斷為依據(jù)寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①

 

．
②

 

．
II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應(yīng)冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
試寫出下列幾種氣體的化學(xué)式：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

，F(xiàn)

 

．
H與水反應(yīng)的離子方程式：

 

．
E與C反應(yīng)冒白煙的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：I、A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；Si與濃硝酸不反應(yīng)；鋅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅；金與濃硝酸不反應(yīng)；
B．Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀；磷與濃硝酸反應(yīng)生成磷酸；鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；鉑與濃硝酸不反應(yīng)；
C．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；Sb與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽；汞與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸汞；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮；硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化硫和水；鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；Pb與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛；
①Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化氮，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；
②磷與濃硝酸反應(yīng)生成磷酸、水和二氧化氮，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；
II、（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)；
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C，在C為HCl，A、B分別為氫氣和氯氣中的一種；
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體NH₃，則A和D分別為N₂和H₂中的一種，結(jié)合（2）可知A為H₂，D為N₂，B為Cl₂；
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G為NO，所以F為O₂；
（5）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色氣體H，則G為NO，H為NO₂；
（6）E與C反應(yīng)冒白煙，則E為NH₃；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析．

解答： 解：I、A．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮；Si與濃硝酸不反應(yīng)；鋅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、水和二氧化氮；金與濃硝酸不反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化氮；磷與濃硝酸反應(yīng)生成磷酸、水和二氧化氮；鋁與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；鉑與濃硝酸不反應(yīng)，符合題意，故B正確
C．鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；Sb與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銻、水和二氧化氮；汞與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸汞、二氧化氮和水，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和二氧化氮；硫與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水；鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化；Pb與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
①Ag與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
故答案為：Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
②磷與濃硝酸反應(yīng)生成磷酸、水和二氧化氮，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P+5HNO₃=H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O；
故答案為：2Cu+6HNO₃=2Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O；
II、（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)；
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C，在C為HCl，A、B分別為氫氣和氯氣中的一種；
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體NH₃，則A和D分別為N₂和H₂中的一種，結(jié)合（2）可知A為H₂，D為N₂，B為Cl₂；
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G為NO，所以F為O₂；
（5）G與空氣混合時(shí)，由無色變成紅棕色氣體H，則G為NO，H為NO₂；
（6）E與C反應(yīng)冒白煙，則E為NH₃；
則A為H₂，B為Cl₂，C為HCl，D為N₂，E為NH₃，F(xiàn)為O₂，G為NO，H為NO₂；
NO₂與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其離子方程式為：3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO↑，
E為NH₃與C為HCl，二者反應(yīng)生成氯化銨，其化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl；
故答案為：H₂，Cl₂，HCl，N₂，NH₃，O₂；3NO₂+H₂O=2H⁺+NO₃^-+NO↑，NH₃+HCl=NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的化合物的性質(zhì)，涉及常見氣體的推斷、方程式的書寫等，題目考查的物質(zhì)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，難度中等．