【題目】目前,科學(xué)界擬合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子,即把足球烯C60的分子容納在Si60分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該晶體為原子晶體B.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低
C.該物質(zhì)是新化合物D.該物質(zhì)的相對(duì)分子量質(zhì)量為2400
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小
C. 升高溫度, 正反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大, 逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率減小
D. 對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō),無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何時(shí),混合氣體的總物質(zhì)的量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇
B. 電池工作時(shí),電解液中的 H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大
D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1、R2代表烴基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1) B的化學(xué)名稱為______________________。
(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別用濃度均為的和NaOH溶液,滴定溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線
B.b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性
C.b點(diǎn)溶液中
D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作(或裝置)與相關(guān)敘述正確的是
A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.向碘水中加入苯后振蕩、靜置 | C.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣 | D.實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z3+離子的核外電子排布式是_______。
(2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。
(4)常溫下,pH相同的NaZY2與Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)
(5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體,現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):4A+5B4C+6D,30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應(yīng)開始至30s,容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.將海水中鋼閘門連接電源正極可防止其被腐蝕
B.常溫下,向溶液中加入少量固體,溶液中值減小
C.反應(yīng)濃的,
D.對(duì)硫酸工業(yè)中的反應(yīng):,采用左右的高溫主要是為了加快反應(yīng)速率
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