【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
【答案】C
【解析】解:A.①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成硝酸銅溶液為藍色,試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮,但硝酸被還原生成NO,故A錯誤; B.③中加稀硫酸,Cu與稀硫酸不反應(yīng),但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性,繼續(xù)與Cu反應(yīng),而硝酸的氧化性強,故B錯誤;
C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O,故C正確;
D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng),故D錯誤;
故選C.
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【題目】為了除去KCl溶液中含有的少量K2SO4雜質(zhì)得到純的KCl,選用的最佳試劑及順序為( 。
①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥HNO3
A.①②B.①③⑤C.②③⑥D.②③⑤
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【題目】在常溫下,體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是( )
A.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO﹣)和硫酸中的c(SO )相等
D.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1
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【題目】將SO2分別通入下列4種溶液中,有關(guān)說法正確的是
A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性
B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強氧化性
C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的成分為BaSO3
D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀鹽酸
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【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中,然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題:
(1)當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
(2)V2~V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為_______________________。
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【題目】初中實驗用碳還原氧化銅來制備金屬銅,要求溫度較高,普通酒精燈很難達到該溫度.某實驗小組用無水硫酸銅代替氧化銅,只需用普通酒精燈加熱反應(yīng),能達到相同的實驗?zāi)康模畬⑸傻幕旌蠚怏w通入以下裝置進行檢驗,試回答下列問題:
(1)A中的品紅溶液褪色,證明有氣體;C中品紅溶液無明顯現(xiàn)象,D中的澄清石灰水變渾濁,證明有氣體;
(2)B中可加入 , 以除去混合氣體中的某種氣體; a、酸性高錳酸鉀溶液 b、飽和碳酸氫鈉溶液
c、飽和氯化鈉溶液 d、溴水
(3)依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,請寫出碳還原硫酸銅的化學(xué)方程式 .
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【題目】由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流 程示意圖如下:
[銅礦石] [銅精礦石] [冰銅] [粗銅] [電解銅]
(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物.
①該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、;
②反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 .
(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%.轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉.冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O.生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅.該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、 .
(3)粗銅的電解精煉如圖所示.
①在粗銅的電解過程中,粗銅板應(yīng)是圖中電極(填圖中的字母);
②在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為;
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和位置為 .
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【題目】(酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù).
實驗 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待測氫氧化鈉 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是;
(2)用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示.則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 . 在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是(填序號)
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取.
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【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 用鉑絲做焰色反應(yīng)實驗,每次做完后都需要用硫酸洗滌
B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 該溶液不含Na+,可能含K+
D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種
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