【題目】下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A. 華為 Mate 系列手機采用的超大容量高密度電池是一種一次電池
B. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
C. 原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極
D. 太陽能電池主要材料為二氧化硅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 .
(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應的離子方程式是 .
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣),n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學平衡原理解釋:
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na﹣)=2c(SO )+c(HSO )
b.c(Na﹣)>c(HSO )>c(SO )>c(H﹣)=c(OH﹣)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH﹣)
(3)當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是 .
②當陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大
B.增大A濃度,平衡向正反應方向移動
C.增大壓強,C體積分數(shù)增加
D.升高溫度,若B的百分含量減少,則正反應是放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中:SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C. =10﹣13mol?L﹣1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據(jù)實驗數(shù)據(jù),寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)1mol H2(g)與適量O2(g)反應,生成H2O(1),放出285.8kJ熱量. .
(2)1mol C2H5OH(1)與適量O2(g)反應,生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ熱量. .
(3)2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應,生成Al2O3(s),放出1669.8kJ熱量. .
(4)已知2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 , 放出99.6kJ的熱量,寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計)( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將標準狀況下672mLO2和NH3的混合氣體通過灼熱的三氧化二鉻(催化劑),氨全部被氧化。將反應后氣體全部通入水中,無氣體剩余,制得100mL溶液,則該溶液的濃度為
A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆,以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素.以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說法正確的是( )
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應
C.青蒿素分子中含有7個手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在
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