【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若維持溫度和壓強不變,當(dāng)達到平衡時,容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是
A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+ 2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱193kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化,所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+ CO2 (g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
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【題目】某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________;
(3)列式計算該反應(yīng)在0~3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:___________;
(4)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于___________。
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【題目】⑴根據(jù)VSEPR模型判斷,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 。
A、SO32-和NO2- B、NO3-和SO3
C、H3O+和ClO3- D、PO43-和SO32-
⑵CaF2的晶胞如圖所示。
①下列有關(guān)CaF2的表達正確的是______________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰、陽離子比為2:1的離子化合物,均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________________________ (用離子方程式表示,已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________,與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個。
⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式 ;
⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能,而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是 。
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【題目】下列處理方法中,正確的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
C. 稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
D. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
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