【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（　�。�

A. 工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥

B. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時，OH﹣向正極移動

【答案】B

【解析】A．制造水泥的主要原料為粘土、石灰石、輔助原料等，沒有石英，A錯誤；B．負極發(fā)生氧化反應，電極方程式為2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即Ag2O→Cu，C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素：

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時KMnO4溶液應盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

實驗

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。

(2)探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質的量與時間關系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數(shù)目和方向_____________。

（2）氧化劑是_______。

（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質量為_______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于烷烴性質的敘述，正確的是（ ）

A. 都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 都是液體

C. 都能溶于水 D. 都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照的條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣混合充分反應后，得到產(chǎn)物的物質的量最多的是（ ）

A. CH2Cl2 B. CHCl3 C. CCl4 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。

(2)等物質的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________；鐵在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式為______________________________________________________________。

(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe3＋

Fe2＋

Al3＋

開始沉淀(pH)

2.3

7.5

3.4

完全沉淀(pH)

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，應控制pH的范圍為____________。

②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋，可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2＋。該水解反應的離子方程式為_______________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。

①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe＋3Na2O2===Na2FeO4＋2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應：2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析該反應發(fā)生的原因：_________________________________________________________________。

②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________，寫出陽極的電極反應式為_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于試劑保存正確的是(　　)

A. 氫氧化鈉固體保存在帶有橡膠膠塞的細口瓶中

B. 碳酸鈉溶液保存在帶有橡膠塞的廣口瓶中

C. 金屬鉀保存在煤油中

D. 過氧化鈉密封在帶玻璃塞的廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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