下列敘述正確的是（　�。�
A、通常情況下，1.5 mol O2的體積約為33.6 L
B、NaOH的摩爾質量是40 g
C、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，則所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol?L-1
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．通常情況下，氣體的摩爾體積不等于22.4L/mol；
B．單位錯誤；
C．溶液體積不等于100mL；
D．同溫同壓下，氣體的Vm相等，結合n=
V
Vm
=
N
NA
判斷．
解答： 解：A．通常情況下，氣體的摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5 mol O2的體積約不等于33.6 L，故A錯誤；
B．單位錯誤，應為g/mol，故B錯誤；
C．溶液體積不等于100mL，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體的Vm相等，由n=
V
Vm
=
N
NA
可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握氣體存在的條件、溶液的體積等因素，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

計算：
（1）將0.02mol?L-1的鹽酸300mL與0.04mol?L-1的鹽酸300mL混合，求混合后溶液的PH？（已知lg3=0.5）
 

（2）將0.015mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL與0.005mol?L-1的氫氧化鈉溶液50mL混合，求混合后溶液的PH？
 

（3）常溫下等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的氫氧化鋇溶液，求混合后溶液的PH？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　�。�
A、HCl的水溶液顯酸性，則NH3的水溶液也顯酸性
B、常溫下鋁投入濃硫酸、濃硝酸中都沒有氣泡產(chǎn)生，則常溫下鋁投入濃鹽酸中也沒有氣泡產(chǎn)生
C、常溫下鋁易與氧氣反應，則常溫下鎂也易與氧氣反應
D、氧化鎂不能溶解在氫氧化鈉溶液中，則氧化鋁也不能溶解在氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（l）△H=a kJ/mol ②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H=b kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa下：2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（l）+CO2（g）△H=（2b-a） kJ/mol
B、相同溫度下，同物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中的離子種類相同
C、相同溫度、壓強條件下，向等體積等物質的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉中加入足量的鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳不相等
D、碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體中陰陽離子個數(shù)比相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴下面的氧氣含量比液滴邊緣少．下列說法正確的是（　�。�
A、（a）區(qū)腐蝕比（b）區(qū)腐蝕嚴重
B、該過程發(fā)生了化學反應：4Fe+3O2→2Fe2O3
C、該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe-2e-→Fe2+
D、該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：電離平衡常數(shù)：H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3- （25℃），氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B、NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、濃鹽酸中加入KMnO4：2KMnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D、足量SO2通入NaHCO3溶液中：2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在第3周期中，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是
 
，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是
 
，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是
 
，顯兩性的氫氧化物的化學式是
 
，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH中Na為+1價，對于NaH+H2O═NaOH+H2↑下列說法正確的是（　�。�
A、H2都是還原產(chǎn)物
B、H2都是氧化產(chǎn)物
C、NaH中的氫元素被還原
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族 周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2ABC
3DE
（1）原子半徑最大的是
 
（填元素符號），單質的氧化能力最強的是
 
（填化學式）．
（2）E與水反應的化學方程式是
 
．
（3）①Li和A形成化合物甲，甲遇水發(fā)生水解反應放出具有刺激性氣味的氣體，反應的化學方程式是
 
．
②發(fā)展氫能源的技術障礙之一是安全地儲存氫氣．化合物甲是一種新型貯氫材料，能可逆地捕集氫，反應的方程為：甲+2H2
60℃
275℃
 乙+2LiH，乙的化學式為
 
．
③根據(jù)上述信息，化合物甲作為貯氫材料在捕集或釋放H2的過程中還有待改進的地方是（填一個即可）：
 
．

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