一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)速率均加快
D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D

試題分析：   N2  ＋   3H2  2NH3
起始量（mol）  2         3           0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x        3x          2x
1h后（mol）   2-x     3-3x        2x
（2-x+3-3x+2x）/5 = 0.8      x=0.5
A、1h后氮?dú)鉂舛葹椋?-0.5）/2=0.75mol/L，錯(cuò)誤；B、前20min氮?dú)獾乃俾蕿椋?.0025mol/（L.min），錯(cuò)誤；C、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；D、體系壓強(qiáng)不變則達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，
則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g) +3B2(g)（正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是      （填寫名稱）
該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)         500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                    
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3）B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）如上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0．2mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意圖相符的是           。
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1>P2）
溫度對反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖示




 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是
A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)
C．t5時(shí)升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）下圖是反應(yīng)過程中能量示意圖。

該反應(yīng)的焓變
（2）一定條件下，通過可以實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中通入CO和SO2，10分鐘后測得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為        。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=      。
③若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是          。
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是     。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為      。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：SiHCl3 (g)+ H2 (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =      。為提高還原時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有     。
（3）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是      。
（4）SiCl4與上述流程中的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，可以制得SiHCl3，其化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
_________________________________。
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
濃度（mol/L）
0.2
0.1
0.4
 
①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=      
②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正       v逆（填“>”、“<”或“=”）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向      (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K          (填“增大”、“減小” 或“不變”)。
（3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2 (g) + O2 (g) →2NO (g) －180.8 kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。
 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
 
A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C．工業(yè)固氮時(shí)溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

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同步練習(xí)冊答案