[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。
試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式：________________。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為__________。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE3、CE5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子立體構(gòu)型是________________。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是________（寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是________________（寫化學(xué)式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個B＋最近的B＋有________個。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則E－的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。
（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
（2）sp3�。�3）三角錐形
（4）Cl>P>S>Na　NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4
（5）12　
A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由“A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子云相等”推出A為O，由“B是短周期中原子半徑最大的元素”推出B為Na，由“C元素3p能級半充滿”推出C為P，由“F是第四周期未成對電子最多的元素”推出F為Cr，由“E是所在周期電負性最大的元素”及原子序數(shù)大小關(guān)系推出E為Cl，則D為S。
（2）含四個原子的A的氫化物為H2O2，其氧原子的雜化軌道類型為sp3。
（3）CE3和CE5為PCl3和PCl5，PCl3是極性分子，空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5為非極性分子。
（4）同周期主族元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但第ⅤA族反常，第一電離能由大到小的順序是Cl>P>S>Na。四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是堿，H3PO4是中強酸，H2SO4、HClO4都是強酸，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小順序為NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。
（5）與Na＋最近的Na＋共有12個。設(shè)正方形（晶胞截面圖）的邊長為a cm、Cl－的半徑為r cm，ρa3＝，得a＝，r＝＝
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為               。
（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為           。
丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是                 。
（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為     。
（4）Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是         。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y與X同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同,Z是X的同族相鄰元素;W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號回答下列問題:
（1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是　　　　。 

（2）與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則的空間構(gòu)型為　　　　、電子式為　　　　。 
（3）同為原子晶體的ZX與ZY2中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出:
①基態(tài)W2+的價電子排布式　　　　;
②該晶體的化學(xué)式　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標(biāo)準狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為    。
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為      （填元素符號）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應(yīng)出現(xiàn)在第___電離能。
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為       。

（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為            。
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為      。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為         。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=  cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)中的P原子采用的軌道雜化方式是　　　　。 
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為　　　　。 
(3)As原子序數(shù)為　　　　,其核外M層和N層電子的排布式為　　　　。 
(4)NH3的沸點比PH3　　　　(填“高”或“低”),原因是　。 
P的立體構(gòu)型為　　　　。 
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因　; 
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因　。 
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為　　　　cm(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如下頁圖),可以認為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為　　　　g(氧離子的半徑為1.40×10-10 m)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質(zhì)的熔點在同周期單質(zhì)中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                  。
（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學(xué)式為                。
（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結(jié)構(gòu)式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學(xué)式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                           ；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                              （填2種）。
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是      ；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是
                  (請用相應(yīng)的編號字母填寫)；
     
A               B           C           D              E
（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為          。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4   2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是      （用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于      晶體。
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為     。
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點：NiO    FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是      （填標(biāo)號）。
A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是       。

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