【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸(CH3COOH)。如果將CH3COOH與薄荷醇(C10H19OH)酯化后,再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng),則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸,實(shí)現(xiàn)了不對(duì)稱合成。其過程如下:

CH3COCOOHABCH3COOH

(1)CH3COOH________(”)手性碳原子。CH3COOH___________(”)手性碳原子,兩種乳酸的關(guān)系為______________。

(2)A的分子式為____________,B的分子式為_______________

【答案】無有對(duì)映異構(gòu)體C13H22O3C13H24O3

【解析】

(1)一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則該碳原子為手性碳,在CH3COOH中沒有手性碳原子。CH3COOH中第二個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的部分,屬于手性碳,兩種乳酸的關(guān)系為對(duì)映異構(gòu)體。(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析,兩種有機(jī)物通過酯化反應(yīng)生成A,A的分子式為兩種有機(jī)物分子式的加和并減去一分子水,即分子式為C13H22O3,A發(fā)生還原反應(yīng),即羰基中的碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),生成羥基,則B的分子式為C13H24O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

ApH=1NaHSO4溶液c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D0.1 mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.在恒溫條件下將一定量XY的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,XY兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示): _________________

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________________。

Ⅱ.(3)如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2 2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是______。

A. t1時(shí),只有正方向反應(yīng)

B. t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度

C. t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生

D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

Ⅲ. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3的兩個(gè)素材:

素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2L容器中,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分?jǐn)?shù),SO2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題:

(4)根據(jù)素材1中計(jì)算20~30 s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為________。

(5)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_______________。

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴以某種比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. C2H2、C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰:如(CH3)2CHCH2CH3PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu):

因此CH3-CHBr=CHXPMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰:第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰,第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰,由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為:____________________、____________________

(2)測(cè)定CH3CH=CHCl時(shí):能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種:由此可推斷該有機(jī)物一定存在______種不同的結(jié)構(gòu):其結(jié)構(gòu)式為:_________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙醇的分子結(jié)構(gòu)如圖:其中 ①②③④⑤表示化學(xué)鍵代號(hào),用代號(hào)回答:

(1)乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是_______;

(2)乙醇與濃硫酸共熱到170℃制乙烯,斷裂的鍵是_______

(3)乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑,加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是_________;

(4)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)斷___________鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.將等質(zhì)量的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連插入500 mL CuSO4溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為____裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____,銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)2 min后測(cè)得鋅片的質(zhì)量減少1.3 g,則導(dǎo)線中流過的電子為_____mol。

(3)若該裝置的電解質(zhì)溶液換為FeCl3溶液,其正極反應(yīng)為_______。

.2L密閉容器中通入amol氣體Ab mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)。已知:平均反應(yīng)速率v(C)=v(A);反應(yīng)至2min時(shí),A的物質(zhì)的量減少了,B的濃度減少了amol/L,同時(shí)有amolD生成。

(4)02 min內(nèi),v(A)=__________。

(5)該化學(xué)方程式中,y=__________

(6)如果其他條件不變,將容器的容積變?yōu)?/span>1L,進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn),則與上述反應(yīng)比較,反應(yīng)速率____(增大、減小不變”),理由是_____

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