下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀不均勻
B、膠體不能通過(guò)濾紙
C、膠體粒子不停地?zé)o秩序運(yùn)動(dòng)
D、膠體不穩(wěn)定，靜止后容易形成沉淀
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：A、膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系；
B、膠體的分散質(zhì)微粒能通過(guò)濾紙；
C、膠體粒子在水分子的作用下不停地?zé)o秩序運(yùn)動(dòng)；
D、膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系．
解答： 解：A、膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯(cuò)誤；
B、膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙，故B錯(cuò)誤；
C、膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故C正確；
D、膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)膠體的性質(zhì)，是對(duì)學(xué)生所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCO3-→CO2
B、HCl→Cl2
C、H2SO4→BaSO4
D、CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O來(lái)制取氯氣，當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：
（1）能生成多少克氯氣？
（2）消耗多少克溶質(zhì)HCl？
（3）被氧化的溶質(zhì)HCl有多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl2溶液中Cl-數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B、當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
C、第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究銅及其化合物具有十分重要意義．
（1）Cu2S能與硝酸反應(yīng)．與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu2S+16HNO3═3Cu（NO3）2+3CuSO4+10NO+8H2O
反應(yīng)中的還原劑是
 
，當(dāng)有160gCu2S反應(yīng)時(shí)．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
．
（2）銅不溶于稀硫酸．可溶于鐵鹽溶液，現(xiàn)將一定量的銅加入到200mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中．銅溶解：
①銅溶于鐵鹽的離子方程式為
 
．
②某同學(xué)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖裝置．Y極的電極反應(yīng)式為
 
．鹽橋中陰離子移向
 
溶液．
（3）納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料．以銅為電極，以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解可制得Cu2O，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）1.6000g CuSO4?5H2O晶體加熱受熱分解過(guò)程的樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示，270℃固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，將0.1mol CuSO4?5H2O配成100mL溶液，用惰性電極電解，當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，加入下列物質(zhì)能恢復(fù)至原來(lái)濃度和pH的物質(zhì)是（填序號(hào)）
 
．
a、CuO     b、Cu（OH）4  c、CuSO4 d、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴的名稱(chēng)為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為
 
．

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