【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+Fe3+、SO42-等離子,過(guò)程如下:

.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,過(guò)濾;

.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾;

.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題:

①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外還有______

②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可,原因是______

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-Na2S2O3IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計(jì)算樣品的純度為______。

【答案】SO42- BaCO3、Fe(OH)3 BaSO4的溶解度小于CaSO4 2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2 碳酸鋇的溶解度最大,若鋇離子沉淀完全,則說(shuō)明鎂離子和鈣離子也沉淀完全 NH4+I- 5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+ 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色 95.48%

【解析】

第一次精制:向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,Ba2+SO42-得到BaSO4沉淀,過(guò)濾,除去SO42-,向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,除去Ca2+、Mg2+Fe3+和過(guò)量的Ba2+,得到過(guò)濾,用鹽酸調(diào)節(jié)pH,除去過(guò)量的碳酸鈉,得到精制鹽水,

(1)根據(jù)Ba2+SO42-的反應(yīng)可得;

(2)①經(jīng)過(guò)I所得濾液的雜質(zhì)離子主要是:Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+,加入過(guò)量Na2CO3溶液,Ca2+、Ba2+CO32-生成CaCO3BaCO3,Mg2+CO32-生成Mg2(OH)2CO3,Fe3+CO32-發(fā)生雙水解生成 Fe(OH)3

②沉淀離子時(shí),沉淀劑選擇沉淀的越徹底越好;

Mg2+CO32-生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳,據(jù)此書(shū)寫;

Ca2+Mg2+、Ba2+CaCO3Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去,根據(jù)溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才沉淀分析;

第二次精制:向第一次精制鹽水(雜質(zhì)離子為I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+)中加入NaClONaClO具有氧化性,將I-氧化、NH4+氧化為N2,再加入Na2S2O3,將IO3-還原為I2,分離出I2后,通過(guò)離子交換法除去Ca2+Mg2+,電解剩余溶液得到NaOH。

(3)①根據(jù)NaClO的氧化性分析;

Na2S2O3IO3-還原為I2,自身被氧化為SO42-,據(jù)此書(shū)寫;

③商品用碘水滴定,用淀粉溶液做指示劑,當(dāng)商品反應(yīng)完全時(shí),淀粉與碘作用顯色;根據(jù)反應(yīng)有關(guān)系式:2S2O32-I2,則n(Na2S2O3·5H2O)=2n(I2),根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液的消耗計(jì)算可得。

(1)向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液,Ba2+SO42-得到BaSO4沉淀,過(guò)濾,除去SO42-;

(2)①經(jīng)過(guò)I所得濾液的雜質(zhì)離子主要是:Ca2+、Mg2+、Fe3+Ba2+,加入過(guò)量Na2CO3溶液,Ca2+、Ba2+CO32-生成CaCO3BaCO3,Mg2+CO32-生成Mg2(OH)2CO3,Fe3+CO32-發(fā)生雙水解生成 Fe(OH)3,所以過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3Mg2(OH)2CO3外還有BaCO3、Fe(OH)3;

②根據(jù)表可知,BaSO4的溶解度小于CaSO4,故過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2;

Mg2+CO32-生成Mg2(OH)2CO3CO2,離子方程式為:2Mg2++2CO32-+H2O= Mg2(OH)2CO3↓+CO2

Ca2+、Mg2+、Ba2+CaCO3、Mg2(OH)2CO3BaCO3的形式除去,根據(jù)溶解度小的沉淀完全后溶解度大的才開(kāi)始沉淀,由表可知,碳酸鋇的溶解度最大,若鋇離子沉淀完全,則說(shuō)明鎂離子和鈣離子也沉淀完全,故檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí),只需檢測(cè)Ba2+即可;

(3)NaClO具有氧化性,能將I-氧化,根據(jù)流程可知NH4+氧化為N2,故過(guò)程Ⅳ除去的離子是NH4+I-;

Na2S2O3IO3-還原為I2,自身被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為:5S2O32-+8IO3-+H2O=10SO42-+4I2+2H+;

③商品用碘水滴定,用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)商品反應(yīng)完全時(shí),淀粉與碘作用顯色,故當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第二組數(shù)據(jù)偏差較大,數(shù)據(jù)取用第一組、第三組的數(shù)據(jù),所以用去的碘水體積為:V(碘水)= mL=30.80 mL,

根據(jù)反應(yīng)有關(guān)系式:2S2O32-I2,則n(Na2S2O35H2O)=2n(I2),則商品海波中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量n(Na2S2O35H2O)=2×0.0500 mol/L×30.80×10-3=0.0308 mol,商品海波中Na2S2O35H2O的純度為:×100%=95.48%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中,分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)、控溫在T1,實(shí)驗(yàn)控溫在T2,它們的起始濃度均是c(X)1.0 mol·L1,c(Y)c(W)0,測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)可能使用了催化劑

B.與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)若只改變溫度,則溫度T1<T2,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實(shí)驗(yàn)、中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)0.8 mol·L1c(Y)c(W)0,其余條件與實(shí)驗(yàn)相同,則平衡濃度c(X)0.4 mol·L1

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【題目】下列事實(shí)不能用沉淀溶解平衡原理解釋的是

A.誤食可溶性鋇鹽,用的硫酸鈉溶液洗胃

B.除去硫酸銅溶液中的鐵離子,可加,調(diào)節(jié)pH

C.AgI的沉淀體系中加硫化鈉溶液,出現(xiàn)黑色沉淀

D.在配制溶液時(shí),用稀鹽酸溶解

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【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上的制備路線如圖:

已知:

酸性條件下,錫在水溶液中有、兩種主要存在形式,易被氧化.

易水解生成堿式氯化亞錫.

回答下列問(wèn)題:

錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是______

操作Ⅰ是______、______、過(guò)濾、洗滌.

粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因:______

加入錫粉的作用有兩個(gè):調(diào)節(jié)溶液pH,______

反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______

酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)

將試樣溶于鹽酸中,反應(yīng)為;

加過(guò)量氧化生成

用已知濃度的鹽酸酸化過(guò)的滴定生成的,反應(yīng)的化學(xué)方程是:

錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去溶液,則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。保留一位小數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是

A.化學(xué)方程式中ne+f

B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡逆向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,加入催化劑,則C%增大

D.達(dá)到平衡后,增加A的量,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯丙酸主要用于生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑,還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價(jià)值的低級(jí)醇酯。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備氯丙酸的裝置。

已知:相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

氯丙酸

14

190

能與水、乙醇互溶

丙酸

141

能與水、乙醇互溶

與水劇烈反應(yīng),能溶于乙醇

制備方法:在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑,加熱至,緩慢通入氯氣,保持溫度在之間大約反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________,當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________。

某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷,分別是_____________、________________

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純產(chǎn)品:_________________________________________________________。

測(cè)定產(chǎn)品純度。

步驟Ⅰ:稱取1.20g樣品雜質(zhì)不含于燒瓶中,加入氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水定容溶液中為乳酸和。

步驟Ⅱ:從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中,用作指示劑,用溶液分別滴定溶液中的已知:為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀,平行三次實(shí)驗(yàn),所得滴定數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

第一次

第二次

第三次

溶液體積讀數(shù)

滴定前

0

滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

樣品中氯丙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________保留三位有效數(shù)字。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水,熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性:Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下,溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,向Ⅰ中充入1molX1molY,向Ⅱ中充入2molX、2molY,起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L,在相同溫度和催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng),X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH0。Ⅰ保持恒壓,Ⅱ保持恒容,達(dá)平衡時(shí),Ⅰ的體積為1.4a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.從起始到平衡所需時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

C.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

D.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P2P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時(shí),CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時(shí),取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH3

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時(shí),氨水電離平衡常數(shù)約為___________

225 ℃時(shí),現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過(guò)程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號(hào))。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________(填字母,下同)。

圖中MQ、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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