【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍,電子器件的光亮鍍錫等.另外,還用于鋁合金制品涂層氧化著色,印染工業(yè)用作媒染劑,有機溶液中雙氧水去除劑等.工業(yè)上的制備路線如圖:
已知:
Ⅰ酸性條件下,錫在水溶液中有、兩種主要存在形式,易被氧化.
Ⅱ易水解生成堿式氯化亞錫.
回答下列問題:
錫原子的核外電子數(shù)為50,與碳元素同主族,錫元素在周期表中的位置是______.
操作Ⅰ是______、______、過濾、洗滌.
粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因:______.
加入錫粉的作用有兩個:調(diào)節(jié)溶液pH,______.
反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是______.
酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應的離子方程式是______.
該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應:
將試樣溶于鹽酸中,反應為;
加過量氧化生成;
用已知濃度的鹽酸酸化過的滴定生成的,反應的化學方程是:
取錫粉,經(jīng)上述各步反應后,共用去溶液,則錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是______。保留一位小數(shù)
【答案】第5周期ⅣA族 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 ,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制的水解 防止被氧化
【解析】
粉末加濃鹽酸進行溶解得到酸性溶液,此時溶液中含有、,向其中加入Sn粉,Sn粉可以和發(fā)生反應,使溶液酸性減弱,調(diào)節(jié)了溶液pH值,另外Sn可以將被氧化生成的還原成,即防止被氧化為,過濾得溶液,向其中加碳酸鈉,將Sn元素以SnO形式沉淀,過濾洗滌得純凈的SnO,加稀硫酸,得溶液,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,制得晶體。
錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素屬于同一主族,處于ⅣA族,其原子核外有5個電子層,所以位于第5周期第IVA族,
故答案為:第5周期ⅣA族;
從溶液中獲取晶體采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌的方法,所以操作I是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,
故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;
由信息可知,易水解生成堿式氯化亞錫,存在平衡,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制水解,
故答案為:水解,發(fā)生,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制水解;
由信息可知,易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止被氧化,
故答案為:防止被氧化;
反應Ⅰ得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應,同時生成氣體,該氣體為二氧化碳,離子方程式為:,
故答案為:;
酸性條件下,還可以用作雙氧水去除劑,雙氧水有強氧化性,將易被氧化為,自身被還原為水,離子方程式為:,
故答案為:
關系式:3Sn~3Sn2+~6Fe3+~6Fe2+~K2Cr2O7,令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x,則
3×119g::,,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -144 | 78.0 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 118 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.900 |
濃硫酸(98%) | - | 338 | 1.84 |
下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。
(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時,停止加熱,取下小試管B,充分振蕩,靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。
A.上層液體變薄 B.下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C.有氣體產(chǎn)生 D.有果香味
(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進行分離:
①試劑1最好選用_________________________________________________;
②操作1是________,所用的主要儀器名稱是__________________________;
③試劑2最好選用_____________________________________;
④操作2是_______________________________________;
⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示,在該操作中,除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ,還需要的玻璃儀器有__________、________、________,收集乙酸的適宜溫度是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應時間的關系,若改變起始條件,使反應過程按照曲線b進行,可采取的措施是( )
A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣
C. 降低溫度 D. 增大反應物中NO的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料,一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下:
(1)反應Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________;
(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________,反應 Ⅰ中的作用為_______________
(3)已知生成氫氧化物的pH如下表,則反應Ⅱ“中和”時,用氨水調(diào)pH的范圍是______________。
物質(zhì) | |||
開始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
(4)檢驗濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是:______________
(5)①反應Ⅲ中生成難溶的離子方程式:______________
②反應Ⅳ所對應的化學方程式:______________________________
(6) CuCl的定量分析
步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L-1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中,不斷搖動。
步驟2.待樣品溶解后,平均分為3份,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。
三次實驗測得數(shù)據(jù)如下表
序號 | 1 | 2 | 3 |
起始讀數(shù) | |||
終點讀數(shù) |
已知:;。
①數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________
②誤差下列操作會使測定結(jié)果偏高的是______________
A.錐形瓶中有少量蒸餾水
B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線
C.0.1000mol·L-1硫酸鈰溶液久置后濃度變小
D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L-1的溶液時仰視刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體缺乏維生素A,會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.維生素A是一種易溶于水的醇
B.維生素A能被氧化得到酮
C.1mol維生素A最多能與5molH2發(fā)生加成反應
D.維生素A的分子式為C20H32O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O),進一步制備高純度還原鐵粉。
已知:FeC2O4·2H2O難溶于水,150℃開始失結(jié)晶水;常溫下H2C2O4為晶體,易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。
請回答:
(1)步驟②,發(fā)生反應的離子方程式____________________________;該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。
(2)下列操作或描述正確的是_______________。
A.步驟①,酸化主要是為了抑制Fe2+水解
B.步驟③,如果采用冷水洗滌可提高除雜效果
C.步驟③,如果在常壓下快速干燥,溫度可選擇略高于100℃
(3)稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法測定,折算結(jié)果如下:
n(Fe2+)/mol | n(C2O42-)·mol-1 | 試樣中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù) |
9.80×10-4 | 9.80×10-4 | 0.98 |
由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。
(4)實現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)
a.坩堝;b.燒杯;c.蒸餾燒瓶;d.錐形瓶;e.表面皿:f.高溫爐
該步驟的化學方程式是______________________________________________。
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿,所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH,獲得一次精制鹽水。
(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。
(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
運用表中信息回答下列問題:
①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。
②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2,原因是______。
③除去Mg2+的離子方程式是______。
④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是______。
(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如圖:
①過程Ⅳ除去的離子是______。
②鹽水b中含有SO42-,Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。
③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00 g樣品,配制成250.0 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
計算樣品的純度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A.x+y>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低
C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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