【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )

ANO3SO42K+、Mg2+ BBa2+、Mg2+、 Cl、SO42

CH+、K+OHNO3- DH+、Na+、NO3Cu2

【答案】A

【解析】

試題分析:A、這些離子能夠大量共存,符合題意,故正確;B、Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故錯(cuò)誤;C、H和OH反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,故錯(cuò)誤;D、這些離子能夠大量共存,但Cu2+顯藍(lán)色,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2008年初我國(guó)南方通遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1mol XY2含有54 mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是______,X與氫元素形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)生成一種強(qiáng)堿和一種單質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是____________。

(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料;元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分,常溫下非常穩(wěn)定;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料.其化學(xué)式是________。

(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3 aq+SsNa2S2O3 aq

實(shí)驗(yàn)步驟:

稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

安裝實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,部分夾持裝置略去,水浴加熱, 微沸60分鐘。

趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、低溫干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

1 Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為_____________;Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,其原因?yàn)?/span>___________________用離子方程式表示。

2儀器a的名稱是________,其作用是________________。

3產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。檢驗(yàn)其是否存在的方法是___________________。

.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-。

4滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:_____________。

5滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL。產(chǎn)品的純度為用含W的代數(shù)式表示_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石英(SiO2)系列光纖,具有低耗、寬帶的特點(diǎn),已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )

A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是(
A.玻璃
B.水泥
C.光導(dǎo)纖維
D.陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常數(shù)K,則ΔH = (用ΔH1ΔH2表示),K= (用K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)(填吸熱放熱)。

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;

下列措施中能使平衡時(shí)增大的是 (填序號(hào))

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.氣體的密度不再改變

c.v(CO2)=v(CO)

d.c(CO2)=c(CO)

e容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積可能是( 。

A.2.1mL    B.2.4mL    C.3.6mL    D.4mL

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