【題目】某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是

A. CuO B. Al2O3 C. N2O5 D. SiO2

【答案】D

【解析】試題分析：CuO為堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，故A錯誤；Al2O3與氫氧化鈉反應生成的NaAlO2, 滴入稀鹽酸中，因為開始時鹽酸過量，所以開始沒有沉淀，故B錯誤；N2O5能溶于水，故C錯誤；硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸沉淀，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )

A. 白酒 B. 陳醋 C. 食用調(diào)和油 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青毒素是最早被發(fā)現(xiàn)及大量被采用的抗生素，下列說法錯誤是( )

A．使用青毒素前一定進行皮試 B．注射青毒素可能過敏休克

C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數(shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于___________。

(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）正常膳食中應當含有的營養(yǎng)素包括糖類、________、蛋白質(zhì)、________、水和礦物質(zhì)等。

（2）淀粉水解最終產(chǎn)物是________蛋白質(zhì)水解最終水解產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 （ ）
A.恒容充入N2
B.縮小體積使壓強增大
C.恒容充入氦氣
D.恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鐵與稀硫酸反應制氫氣的實驗中，下列因素對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是

A. 加幾滴硫酸銅溶液 B. 將鐵塊換成鐵粉

C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mL D. 加氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)的轉化是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示：

I．回答下列有關問題：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______，生成1molNa2FeO4轉移電子數(shù)目為__________。

II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。

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