【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示,下列敘述正確的是(  )

A. 在外電路中,電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后,電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

【答案】D

【解析】

該原電池銅為負(fù)極,銀為正極,在外電路中,電子由負(fù)極流向正極,A錯(cuò)誤;B.取出鹽橋后,裝置斷路,無法構(gòu)成原電池,電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn),B錯(cuò)誤;C.根據(jù)負(fù)極極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+規(guī)律,外電路中每通過0.1 mol電子,銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64 =3.2g,C錯(cuò)誤;D. 金屬銅置換出銀,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池,總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3= =2Ag+Cu(NO3)2;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā ?/span>

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B 的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),且m+n_________p(“>”“=”“<”)。

(2)減壓時(shí),A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(增大”“減小不變,下同)

(3)若加入 B(體積不變),則 B 的轉(zhuǎn)化率_________。

(4) B 是有色物質(zhì),A、C 均無色,則加入 C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下列四種溶液:①c(H)=10-3mol·L1的醋酸;②pH=5 NH4Cl溶液; pH=10Na2CO3溶液;④c(OH)=103mol·L1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )

A. 1106101 B. 11061071

C. 108106101 D. 1081061071

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是

A.鋁制容器可以貯運(yùn)稀硫酸

B.氧化鐵可用作外墻涂料

C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)發(fā)酵劑

D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

1Cl2是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),寫出Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

2ClO2是一種高效、低毒的消毒劑,逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑,工業(yè)上用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____

3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,比Cl2、ClO2氧化性更強(qiáng),是無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知,相同條件下,高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣,能殺菌消毒,生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,該反應(yīng)的還原劑是___,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A.試劑①可選用NaOH溶液

B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯

C.濾液A到沉淀B的反應(yīng)中有CO2生成

D.最后一步操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí),發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2ClO2兩種氣體,某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料:

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強(qiáng)氧化性,能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。

Ⅱ.制備與分離:

1)實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

2)裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

3FClO2NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________

Ⅲ.測量與計(jì)算:

反應(yīng)結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重 2.0g 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示劑X_____,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。

5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ.結(jié)論:

6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與足量濃硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

B. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+H2O

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng): A13++3OH-=A1(OH)3

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2

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