Question

14．我國(guó)有豐富的海水資源，如圖1是某化工廠對(duì)海水綜合利用的工業(yè)流程圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精致時(shí)所用的試劑（所加試劑均過(guò)量）為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為A．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①
（2）氯堿工業(yè)可產(chǎn)生氯氣等物質(zhì)，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）第④步反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

Answer 1

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為粗鹽提純，粗鹽精制得到精鹽溶解制備飽和溶液，通電電解得到氫氧化鈉溶液、氯氣、氫氣，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，②為氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴，步驟③氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)；步驟④通過(guò)熱空氣吹出后用二氧化硫吸收得到溴離子，步驟⑤在氯水溶液中重新得到溴單質(zhì)，據(jù)此回答．
（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子．鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求；
（2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O；
（3）用SO₂水溶液吸收Br₂的反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．

解答 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，選項(xiàng)中A符合題意，
故選A；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）溴具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源及其綜合利用，難點(diǎn)是除雜過(guò)程中加入藥品的先后順序，要根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．